（1）填写下表空格中的化学式。

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据______________顺序归纳整理的。

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：__________________________。

（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？

猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．

设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．

记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是： ．

评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是 同学。

（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：

①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_____

a 地壳中金属元素的含量 b 金属的导电性 c 金属的活动性

d 金属的延展性 e 金属冶炼的难易程度

②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；

③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．

a 用上述方法不能制得黄金是因为_____；

b 药金的主要成分是_____；

（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失．

①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位；

②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____ 等物质相互作用的结果．

③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%．

请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：

a _____；

b _____．

A. B.

C. D.

A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量

B. 向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C. 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

A.

B.

C.

D.

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。

（实验记录与分析）

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________________________________________________________________。

（实验过程与分析）

（实验反思与拓展）

①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_____（写出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明物质间发生了化学反应。

主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分

已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

（实验分析）

（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。

（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。

主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数

确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）

请回答下列问题。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。

（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。

A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境的污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：____。

（1）写出标有①②序号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_____（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是_____，该装置内发生反应的化学方程式为_____。

（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是____。

（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置___→____→_____（选填装置字母序号）。