实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：____；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________。

[结论]____。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是_____(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂___，产生相应的现象，其化学方程式为____。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想_____，理由是_____。

（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_____（填名称）发生反应的结果．

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____．

（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____ （填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：

20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_____、_____、_____。

A.

B.

C.

D.

A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

C. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸

D. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

方案一：甲同学按图一进行实验。

（1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是_____。

方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。

（2）0﹣40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是_____。

（3）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是_____。

方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。

（4）实验①、②的实验目的是_____。

（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____。

（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。

拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：

（7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则_____（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。

（8）若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：_____。

（1）以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。（a、b是两种起始反应物的分子结构，c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：

①环节I的转化中，碳元素化合价的变化为_____。

②试写出c物质的化学式_____，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是_____。

③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义_____。

（2）碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。

①固体投入足量水中发生反应的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。

②生成氢氧化钙的质量为_____g。

（1）仪器a的名称_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，用D装置收集该气体，验满方法为_____。

（3）制取气体前要检验装置的气密性，检验B装置气密性的方法为_____。

（4）实验室制取氢气的化学方程式为_____，若制备和收集比较纯净的氢气可以选用的装置是_____（填字母）。

（5）实验室用H2O2和MnO2制取氧气，原理为2H2O22H2O+O2↑．请计算：

①H2O2的相对分子质量是_____。

②若收集0.5L氧气（实验条件下氧气的密度为1.43gL﹣1），其质量是_____g。

③制取上述氧气需要溶质质量分数为5%的双氧水溶液_____g（精确到0.1g）。

（1）金属铜常用作导线是利用它的_____。

（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是_____。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是_____。

（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为_____，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法_____。

（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：

①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为_____。

②下列对该实验的分析错误的是_____。

a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热

b．该实验没有进行尾气处理

c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却

d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度

e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生

（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是_____。

A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡 C 碳与氧化钙 D 镁与氯化亚铁

表一：常温下，一些物质在水中的溶解度

表二：常温下，一些物质在乙醇中的溶解度

（1）表一、表二数据说明物质的溶解性受到_____等因素的影响。

（2）常温下，40g水中加入2gBa（NO3）2固体，充分溶解，得到溶液质量为_____g。

（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。请回答

①表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式_____。

②表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式_____。从微观的角度看，溶液中减少的微粒是_____（写微粒符号）。