A. 该反应前后氮元素的化合价发生改变

B. 该反应类型属于置换反应

C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4 : 3

D. 图示中丁的化学式为H2O

A. 镁元素属于金属元素

B. 镁元素在化合物中通常显+2价

C. 镁元素的原子容易形成阴离子

D. 镁元素的相对原子质量为24.31

注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

（资料1）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O

（问题讨论）用如图所示装置进行实验：

（1）实验前应先检查装置的气密性。

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

（3）B装置的作用是_____。

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸

②停止加热后_____。

（数据分析与计算）

（资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数

（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）

（实验评价）

（6）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___(写化学式)。

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。

(3)步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。

(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。

(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是___。

（1）物质C的化学式：_____；D→E反应的实质为_____。

（2）反应①的化学方程式：_____。

（3）反应②的化学方程式：_____。

（1）洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是（填序号）_____。

A、 使用清洁能源 B 、就地焚烧秸秆 C、 大量植树 D、 燃放烟花爆竹

（2）下列气体中暂未计入城市空气污染指数的项目是（填序号）_____。

A、 NO2 B 、CO C 、CO2 D 、SO2

（3）如图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是 A_____B_____C_____。

A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Al和Cu

A. 图中oa段表示生成沉淀的质量

B. b点对应的溶液中溶质为2种

C. c点溶液的PH＝7

D. X的值为106

A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液

B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液

C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c

D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b