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    【题目】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. 图中oa段表示生成沉淀的质量

    B. b点对应的溶液中溶质为2种

    C. c点溶液的PH＝7

    D. X的值为106

    【答案】D

    【解析】

    分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．

    A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；

    B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；

    C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；

    D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．

    设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则

    所以x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故D选项正确。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．

    （1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_____．

    （2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）_____、_____．

    （3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）_____、_____．

    （4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_____，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．

    内容步骤

    （实验1）研究燃烧条件

    （实验2）研究氧气性质

    Ⅰ

    烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞

    烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

    Ⅱ

    推入适量H2O2溶液

    推入适量H2O2溶液

    （1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为______；

    （2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均没燃烧，燃烧匙中白磷没燃烧是因为______，水中的白磷没燃烧是因为______；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是______；

    （3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是______；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．在实验2的整个过程中，集气瓶内压强的变化过程是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是

    A. 试管1中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO可以现制现用

    B. 为了节约时间，实验开始前先点燃酒精喷灯，过一段时间后再点燃酒精灯

    C. 实验过程中可以看到试管2中红色粉末变成黑色，具支试管3中澄清石灰水变浑浊

    D. 该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体所需的装置如图所示。

    （1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。

    （2）某化学兴趣小组想用碳酸钠和稀盐酸来制取二氧化碳，考虑到二者反应速率过快，他们应该选择的发生装置为_____反应的化学方程式为_____。

    （3）一氧化碳的收集装置为_____，验证二氧化碳的化学方程式是_____。某同学想用F装置干燥二氧化碳，内盛的液体应该是_____。

    （4）炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性与氧化铁反应，在实验室里，可用下图所示装置进行实验，该实验还可得出有关一氧化碳的相关化学性质是_____（用化学方程式表示）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

    （资料1）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

    H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O

    （问题讨论）用如图所示装置进行实验：

    （1）实验前应先检查装置的气密性。

    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）

    a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

    （3）B装置的作用是_____。

    （4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

    ①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸

    ②停止加热后_____。

    （数据分析与计算）

    （资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数

    铁的氧化物

    FeO

    Fe2O3

    Fe3O4

    铁的质量分数

    77.8%

    70.0%

    72.4%

    （5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。

    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）

    （实验评价）

    （6）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求从氧气、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

    ①能供给人呼吸的气体_____________ ②一种非金属氧化物____________________

    ③一种可溶性的盐_______________ ④一种常用来中和酸性土壤的碱____________

    ⑤一种易挥发的酸_________________

    （2）唯有牡丹真国色，花开时节动京城——刘禹锡《赏牡丹》。 四月中旬，泉城公园、百花公园的牡丹花竞相开放，色泽艳丽，玉笑珠香，吸引了大批赏花游客。现代研究表明，牡丹花中富含氨基酸、多种微量元素，还含有黄芪苷、没食子酸等黄酮和多酚类化合物，即可食用又可入药。其中，没食子酸（化学式为C7H6O5），具有抗炎、抗氧化、抗自由基、抗肿瘤作用。

    试根据以上信息试回答：

    ①没食子酸（C7H6O5）属于_____（填写“无机物”“有机物”之一）。

    ②没食子酸由______种元素组成。

    ③没食子酸分子中，H、O两种原子的个数之比为__________（填最简整数比）。

    ④没食子酸中，碳元素和氢元素的质量之比为_____________（填最简整数比）。

    ⑤没食子酸中，所含元素质量分数最大的元素是___________（填写元素名称）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

    （1）氯化钾溶液中的溶剂是_________ 。

    （2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是 _______。

    （3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是 __________。

    （4）tC时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是_________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

    【阅读资料】

    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

    【氢化钙的制备】

    氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

    图10

    回答下列问题：

    （1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。

    （2）装置B的作用是 。

    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。

    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。

    【产品的定量测定】

    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

    ①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。

    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

    回答下列问题：

    （5）如何判断样品与水完全反应： 。

    （6）反应生成氢气的体积为 mL。

    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）

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