【题目】（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。
图10
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）
【答案】⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体
⑶ Ca+H2 CaH2
⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)
⑸ 气泡不再产生(合理答案均可)
⑹ 100.0
⑺ 88.4%
【解析】（1）根据反应装置可知以锌和稀盐酸反应制取氢气，所以化学方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；（2）在加热氢气时可能会生成水蒸汽，稀盐酸也可能会发，所以氯化钙的作用就是吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）根据质量守恒原理写出制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2 CaH2；（4）使装置达到密闭，分液漏斗中液面不发生变化，就可说明装置气密性良好；（5）气泡不再产生，说明已完全反应；（6）因为氢气不溶于水
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是( )
A. 原固体样品中肯定不含有木炭粉B. 原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C. 所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%D. 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系．请根据所学知识按要求填空：
(1)A 在反应①中起____作用，D 的化学式为____．
(2)反应②的化学反应方程式为____．
(3)蓝色沉淀属于____(填“酸”“碱”或“盐”)．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是
A. 若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体
B. 若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2
C. 若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙
D. 若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
（资料）
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
④CuCl在空气中易被氧化。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O、②______。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。
（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③______。
（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度／℃ | 压强／kPa | 时间／min | 残液颜色 | |
A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
则“分解”实验条件应选______（填字母）。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。
（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、______。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是_____（填标号）；
A 
纯棉毛巾 B 
玻璃杯 C 
塑料袋 D
铁锅
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_____；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是_____；
④回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法_____。
（2）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）
①碱_____；②酸性气体_____；③炼钢的气体_____；④治疗胃酸过多症的小苏打_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：
下列说法不合理的是（ ）
A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小
B. CuCl难溶于水和乙醇
C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3
D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（3分）氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域。
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是_________________________________；
（2）由结构示意图 
可知，氮原子最外层电子数目为___________；
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物。试写出该反应的化学方程式________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．c点所含的溶质种类最少
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