【题目】过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系.请根据所学知识按要求填空:
(1)A 在反应①中起____作用,D 的化学式为____.
(2)反应②的化学反应方程式为____.
(3)蓝色沉淀属于____(填“酸”“碱”或“盐”).
【答案】催化 碱
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,A是二氧化锰,所以B、C是水或氧气的一种,D和硫酸反应生成硫酸铜,根据质量守恒定律,D中含有铜元素,B和红色金属反应生成D,红色金属是铜,B是氧气,D是氧化铜,C是水,水和D反应生成氢氧化钙,E是氧化钙。
(1) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,A是二氧化锰,A 在反应①中起催化作用,D中含有铜元素,B和红色金属反应生成D,红色金属是铜,B是氧气,D是氧化铜,D的化学式为。
(2)反应②是水和D反应生成氢氧化钙,E是氧化钙,化学反应方程式为。
(3)硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀,故氢氧化铜蓝色沉淀属于碱。
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【题目】下列四个图像分别对应四个变化,其中正确的是
A. 将水通电一段时间后
B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
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【题目】小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验:把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来,用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称:
A________、B________、C_________、D_________、E_________、F_________。
(2)在横线上写出题中所发生反应的文字表达式,并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应,把反应类型写在括号内。
___________________________________( );
___________________________________( );
___________________________________( )。
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【题目】2019 年 4 月 15 日傍晚,巴黎圣母院失火,文化损失惨重令人痛心。
(1)救火难度大:①以橡木为主要材料的高耸屋顶框架为燃烧提供一个条件是:___, 这是救火最大困难所在;②直升机无法在热空气中投水灭火。一般来说,热空气中氧气的体积分数______21%(填“>”“=”或“<”)。
(2)火灾的警示:文物保护意识应警钟长鸣,并构建安全保护机制。机制内容之一可在可燃建筑材料中加入阻燃剂,而Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,在 380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。
①写出Mg(OH)2阻燃时发生反应的化学方程式:_____;
②写出Mg(OH)2阻燃的一个原因:______。
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【题目】见图,在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸,然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片,同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。
(1)反应后烧杯B中的溶液变____色。
(2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气,则反应后所得溶液的溶质质量分数为_____?(请写出运算过程)
(3)在上述实验中,研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行:把反应物的质量处理成粒子数,再通过讨论硫酸分子的数目范围,最 终确定哪种反应情况,具体见下图:
①上图中甲物质是___(填“Zn”或“Fe”)
②当硫酸分子个数为a时,反应结束后,天平指针最终指在分度盘的______填“左边”或“右边”或“正中央”),A、B两杯中反应剩余物质分别是___;
③当硫酸分子个数≥d 时,请描述在整个实验过程中指针的变化情况:____。
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【题目】对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
已知已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂,H2、CO、C都可以与金属氧化物(如氧化铜)发生反应,请分析下列反应:
⑴
⑵
⑶
在⑴中:氢元素的化合价由反应前的________价变成反应后________价,同理分析在⑵ ⑶两个反应中,CO、C中的碳元素在反应后化合价________(选填“升高”或“降低”或“不变”)。
(2)依据上述分析,则在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中作为氧化剂的物质是________;
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【题目】海水的综合利用主要流程如下图。
(1)上述工业生产流程图中横线上应该填写______。
(2)根据海水晒盐的工业流程,下列说法中正确的是_____(填字母)
a海水进入贮水池,海水的成分基本不变
b在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
c粗盐提纯制成精盐需要用到过滤操作
d母液是氯化钠的饱和溶液
(3)制取金属镁,需要在高温熔化状态下电解氯化镁,写出该反应化学方程式___,该反应需要在氩气或者密闭的环境中进行,理由是___。
(4)如图,A——H是初中化学常见的物质。根据图示回答下列问题。
①A物质是焙制糕点的发酵粉主要成分之一,请写出B物质的一种用途____。
②H是常用的建筑材料之一,请写出D与G反应的化学方程式____。
③C与I反应的现象是____。
④该流程没有涉及到的化学基本反应类型是___。
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【题目】(12分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示(固定装置省略)。
图10
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定装置省略)所示连接仪器。
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应: 。
(6)反应生成氢气的体积为 mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。(结果精确到0.1%)
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【题目】开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。根据图示分析,回答问题:
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中,用金属材料制成的是_____(填序号)。
A 涤纶靠垫 B 橡胶轮胎 C 铜质导线 D 铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是:将氢气、氧气送到燃料电池中,经过催化剂的作用,发生反应,同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式_____。
③氢气作燃料的优点是_____。
(2)工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是_____。膜反应器中的基本反应类型是_____。该工艺流程中,能被循环利用的物质是_____。
(3)采用电解水的方式制备10Kg氢气,理论上需要水的质量是多少千克?____
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