Question

【题目】对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。

已知已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，H2、CO、C都可以与金属氧化物（如氧化铜）发生反应，请分析下列反应：

⑴

⑵

⑶

在⑴中：氢元素的化合价由反应前的________价变成反应后________价，同理分析在⑵ ⑶两个反应中，CO、C中的碳元素在反应后化合价________（选填“升高”或“降低”或“不变”）。

（2）依据上述分析，则在反应SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O中作为氧化剂的物质是________；

Answer 1

【答案】0 +1 升高 SO2

【解析】

根据题意，结合单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分析还原剂在化学反应前后元素化合价的变化，进行分析解答．

（1）由化学方程式H2+CuO Cu+H2O；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；C+O2 CO2；

H2、C属于单质，氢元素和碳元素的化合价为0；CO中氧元素显2价，碳元素显+2价；生成物水、二氧化碳中，水中氢元素显+1价，二氧化碳中碳元素显+4价；则物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高。故填：0 +1 升高；

（2）根据化学方程式SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O可以看出，二氧化硫中硫元素的化合价反应后降低，氧元素的化合价不变，故二氧化硫是氧化剂；硫化氢中氢元素的化合价反应前后不变，硫元素的化合价由反应前的2价变为0价，化合价升高，故硫化氢是还原剂；故填：SO2。