【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是
A. 若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体
B. 若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2
C. 若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙
D. 若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸
【答案】D
【解析】
A、若甲是一种黑色固体，甲能转化为乙、丙，甲可能是碳，碳在氧气完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，乙的丙能相互转化，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，乙和丙可能二氧化碳和一氧化碳，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体，故A正确，不符合题意；
B、若乙是最常用的溶剂，所以乙是水，丙是单质，乙和丙可以相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，丙是氧气或氢气，若丙为氧气，甲能转化成水、氧气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水参与植物光合作用时，生成葡萄糖和氧气，所以甲可能是二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则乙为二氧化碳，乙能与丙相互转化，甲能转化为丙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠，所以甲可能是碳酸钙，故C正确，不符合题意；
D、若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，甲、乙、丙是盐酸、硫酸和硝酸中的一种，丙若为硝酸，丙转化为乙时，硝酸与某一物质反应时，会生成酸和硝酸盐，酸和硝酸盐都是溶于水的物质，没有沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，所以丙不可能是硝酸，故D错误，符合题意。故选D。
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【题目】下图是某化学反应的微观模型示意图，下列说法正确的是
A. 该反应共有两种元素参加
B. 该反应的反应物和生成物都是化合物
C. 每个生成物分子由3个原子构成
D. 参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2：1
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【题目】2019 年 4 月 15 日傍晚，巴黎圣母院失火，文化损失惨重令人痛心。
(1)救火难度大：①以橡木为主要材料的高耸屋顶框架为燃烧提供一个条件是：___， 这是救火最大困难所在；②直升机无法在热空气中投水灭火。一般来说，热空气中氧气的体积分数______21%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)火灾的警示：文物保护意识应警钟长鸣，并构建安全保护机制。机制内容之一可在可燃建筑材料中加入阻燃剂，而Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在 380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。
①写出Mg(OH)2阻燃时发生反应的化学方程式：_____；
②写出Mg(OH)2阻燃的一个原因：______。
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【题目】对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
已知已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，H2、CO、C都可以与金属氧化物（如氧化铜）发生反应，请分析下列反应：
⑴ 
⑵ 
⑶ 
在⑴中：氢元素的化合价由反应前的________价变成反应后________价，同理分析在⑵ ⑶两个反应中，CO、C中的碳元素在反应后化合价________（选填“升高”或“降低”或“不变”）。
（2）依据上述分析，则在反应SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O中作为氧化剂的物质是________；
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【题目】海水的综合利用主要流程如下图。
(1)上述工业生产流程图中横线上应该填写______。
(2)根据海水晒盐的工业流程，下列说法中正确的是_____(填字母)
a海水进入贮水池，海水的成分基本不变
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c粗盐提纯制成精盐需要用到过滤操作
d母液是氯化钠的饱和溶液
(3)制取金属镁，需要在高温熔化状态下电解氯化镁，写出该反应化学方程式___，该反应需要在氩气或者密闭的环境中进行，理由是___。
(4)如图，A——H是初中化学常见的物质。根据图示回答下列问题。
①A物质是焙制糕点的发酵粉主要成分之一，请写出B物质的一种用途____。
②H是常用的建筑材料之一，请写出D与G反应的化学方程式____。
③C与I反应的现象是____。
④该流程没有涉及到的化学基本反应类型是___。
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【题目】请回答下列实验问题：
（1）现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是______。
②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，若用E装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为______，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为______，检验CO2气体的原理______（用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点是______。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 b量取水时俯视读数
c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d转移时，有少量溶液溅出
（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。
A 硫在氧气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧
C 一氧化碳还原氧化铁 D 稀释浓硫酸
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【题目】（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。
图10
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）
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【题目】某实验室有一瓶久置的废铜屑，表面生成绿色的铜锈（主要成分Cu（OH）2CO3）实验组准备对钢锈进行处理并回收钢，过程如下。
回答下列问题：
（1）“浸取”时反应产生的气体为_____；“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）滤液A为硫酸铜溶液，其中铜离子是重金属离子，随意排放会污染环境。可向滤液中加入适量_____（填序号），充分反应后过滤，滤渣干燥保存滤液倒入下水道。
A BaCl2溶液 B NaOH溶液 C HCl溶液
（3）若用铁粉去置换滤液A中的铜经测定滤液A的溶质质量分数为20%，若现有1.6千克的滤液，完全反应至少需要铁粉的质量为多少？____（写出计算过程）
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【题目】根据如下装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：b_____。
（2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式_____，可选用的发生装置是_____（填字母）。用E装置收集氢气的原因是_____。
（3）某兴趣小组用图F所示装置收集并测量反应产生的氢气及其体积。3次实验收集到的氢气体积的平均值比理论值要高。你认为造成这种实验误差的主要原因是_____。
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。_____（请利用化学方程式进行计算，写出具体计算过程）
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