（1）钴可被磁铁吸引，它的磁性属于它的_____（填“物理”或“化学”）性质。

（2）钴可形成化合价为+2、+3的两种氧化物，请写出+2价氧化物的化学式_____。

（3）已知CoC12固体是蓝色的，CoC126H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoC12溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_____。

（4）将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl2+H2↑．预测可观察到的现象是_____。

（1）一个A分子中共含有_____个原子，B代表的是_____（填化学式）．

（2）四种物质中，属于单质的是_____（填图中的字母，下同），可用作燃料的是_____．

（3）在该反应中，以下叙述正确的是_____．

a、属于置换反应 b、原子种类没有改变

c、分子的个数没有改变 d、A物质中某元素的质量分数为25%

（4）在该反应中，生成C和D的质量比为_____．

（1）生活中的燃烧

家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的实心球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）。打孔的目的是_____。

（2）金属在生活中用途广泛

用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部盐酸的作用下转化为可被吸收的Fe2+，该反应的化学方程式为：_____。是_____反应（填基本反应类型）。

A、反应结束后镁一定有剩余

B、反应消耗盐酸的总质量一定相等

C、0~t1时，产生氢气的质量镁比铁大

D、0~t2时，参加反应的镁的质量与铁相等

（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：

①_____；②_____；③_____。

（2）需要称量氯化钠质量是_____g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_____。（计算结果精确至1%）

（3）需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_____（填“小于”、“等于”或“大于”）5%

（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。（填字母序号）

A．用量筒取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码

D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯

（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_____、_____、_____、装瓶并贴标签。

(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______________。

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？____请说明理由_____。

(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：______。

(1)碳铵的性质是_____________________________________________________________。

(2)若改良酸性土壤时，向土壤中施加了熟石灰，当向土壤中施加碳铵，造成肥分流失的化学反应是__________________________________。

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为________（填离子符号）。

（2）图二是20 ℃时，取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为____________。

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_____。

（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。

②将t2℃时，150 g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出________g a物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量n的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是_________。

(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。

(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_____ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_____(填写化学性质)。

(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。

A 金属的活动性

B 金属的导电性

C 金属在底壳中的含量

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。

(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是_____。

②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_____。

③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_____。

(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。则②中X的化学式为_____。