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【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. d点溶液中含有两种溶质
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
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【题目】有一不纯的Na2CO3样品,杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种,取该样品10.6克,加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液,同时产生4.48克气体,下列判断正确的是( )
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成
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【题目】某工厂废水中含碳酸钠(易溶于水),造成水体污染。化学兴趣小组设计废水处理和利用的方案,进行了如下实验:取过滤后的水样200g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,不考虑水样中杂质的影响):
(1)反应生成CO2气体的质量是_____g;
(2)求废水中碳酸钠的质量分数。____(写出计算过程)
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【题目】已知白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃.回答问题:
(1)铜片上的白磷燃烧,而红磷不燃烧,说明可燃物燃烧必须_____;
(2)铜片上的白磷燃烧,而水中白磷不燃烧,说明可燃物燃烧必须_____;
(3)烧杯中热水的作用有_____;
(4)如果让水中的白磷燃烧,可采取的措施是_____;
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【题目】实验室制取常见气体所使用的一些装置如图所示,根据所学知识回答下列问题:
(1)写出图甲中标号a的仪器名称_____。
(2)用胶皮管连接装置E中的玻璃导管时,应先把玻璃导管口_____,然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中。
(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_____。
(4)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其化学方程式分别是:
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2,应该选用的发生装置是_____(填装置字母序号),他不选择反应②制取CO2的理由是_____。
(5)若用D装置收集二氧化碳,验满的方法是_____。
(6)小彭同学设计了如图乙装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,F中的现象是_____;G中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为_____;H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明_____。
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【题目】能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤、_____和天然气称为化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式:_____。家庭用煤一般制成蜂窝煤的原因是_____。
(2)随着全球能源使用量的不断增长,人类迫切需要开发新能源。目前正在开发和使用的新能源有太阳能、潮汐能、生物质能、氢能等,其中_____是最理想的能源。
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【题目】写出符合要求的化学用语:
(1)镁离子结构示意图_____;
(2)氦气_____;
(3)硫酸铜_____;
(4)标出二氧化碳中碳元素的化合价_____。
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【题目】一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应.一段时间后,测得反应前后各物质质量如下表.下列说法正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前物质的质量/g | 4 | 16 | 6 | 2 |
反应后物质的质量/g | 8 | 1 | x | 12 |
A. 反应不遵守质量守恒定律
B. 甲为反应物,乙为生成物,丙可能是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙和丁的质量比为2:3
D. 已知甲和丁的化学式量之比为2:5,则方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:1
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【题目】金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。
A 自然界的金属通常以单质形式存在
B 合金一定含有两种或两种以上的金属
C 生铁和钢都是铁的合金
D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高
(2)加热时铜能与浓硫酸反应,生成硫酸铜、水和二氧化硫,则反应的化学方程式为______。
(3)如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验:
图1 图2
①B试管中反应的化学方程式是______;
②写出D试管中出现的现象:______。
③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________?
(4)如图2是CO与CuO反应实验的改进装置,当实验中出现______时,即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________?
(5)黄铜是铜和锌形成的合金,将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后,得到0.4g氢气,试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。
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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。如图是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:
请回答下列问题。
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______,玻璃棒的作用是______。
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子:Fe2+、______(填离子符号)。
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式:
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;②______。
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作:用______测定加入氨水后溶液的pH。
(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁反应的化学方程式为______。
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