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    【题目】一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应．一段时间后，测得反应前后各物质质量如下表．下列说法正确的是（　　）

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前物质的质量/g

    4

    16

    6

    2

    反应后物质的质量/g

    8

    1

    x

    12

    A. 反应不遵守质量守恒定律

    B. 甲为反应物，乙为生成物，丙可能是该反应的催化剂

    C. 参加反应的乙和丁的质量比为2：3

    D. 已知甲和丁的化学式量之比为2：5，则方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

    【答案】D

    【解析】

    A、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；

    B、乙物质分解生成了甲、丙、丁三种物质，错误；

    C、参加反应的乙和丁的质量比为：15：10＝3：2，错误；

    D、已知甲和丁的化学式量之比为2：5，则方程式中甲与丁的化学计量数之比为： ＝1：1，正确。

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

    （1）反应产生氢气的质量为______g

    （2）原样品中所含锌的质量分数_____．

    （3）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶质的质量_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】草甘膦( C3H8NO5P)是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是(　　)

    A. 草甘膦由18个原子构成B. 氢、氧元素的质量比为8：5

    C. 草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中D. 该物质中氧元素的质量分数最大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的科普材料。

    在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用的青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。

    金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理性质、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如：合金的硬度可以大于它的纯金属成分，熔点也可以低于它的成分金属。而且，使用不同的原料，或原料的配比不同，就可以得到具有不同性能的合金。

    青铜是我国使用最早的合金。东汉铜奔马身高34.5厘米，身长45厘米，宽13厘米，重7.15千克。形象矫健俊美，别具风姿。充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。除青铜外，常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍、锌及少量的锰)等合金。

    除少数金属外，大多数金属在自然界中都是以化合物的形式存在。为了能够提供人类所需的金属材料，就需要将金属从矿石中冶炼出来。我国古代就发明了湿法炼铜的方法，就是用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，我国是最早使用该方法的国家。

    随着科技水平和冶炼工艺的不断提高，目前，常见的冶炼方法主要有以下几种：

    冶炼方法

    反应表示式(其他生成物略去)

    代表性金属

    热还原法

    金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A

    锌、铜

    电解法

    金属B的化合物金属B

    镁、铝

    热分解法

    金属C的氧化物金属C

    汞、银

    工业上就是利用一氧化碳还有赤铁矿冶炼得到金属铁。

    金属材料应用广泛。钛合金是一种性能非常优越的金属，它的化学性质稳定，耐腐蚀，尤其是抵抗海水腐蚀能力很强，目前广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。

    人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属的同时，大量的金属却因腐蚀而报废。每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．防止金属的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。回答下列问题：

    (1)金属可以做炊具，利用了金属的___性。

    (2)赤铁矿石属于___(填“纯净物”“混合物”。)

    (3)根据材料，写出工业用氯化镁冶炼镁的化学方程式___。

    (4)为了防止金属腐蚀，可以在金属表面附着保护膜，其原理是___。

    (5)下列方法，不能鉴别黄铜和纯铜的是___。

    A 刻划法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液

    (6)现将一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，则溶液中可能有的物质是(写化学式)___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：

    (1)该白色固体中一定没有___，可能有___。

    (2)反应①的化学方程式为___。

    (3)反应②的化学方程式为___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含碳酸钠（易溶于水），造成水体污染。化学兴趣小组设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，不考虑水样中杂质的影响）：

    （1）反应生成CO2气体的质量是_____g；

    （2）求废水中碳酸钠的质量分数。____（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

    Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

    Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

    Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．

    请回答下列问题：

    （1）碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；

    （2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用黄铁矿石（主要成分FeS2（读作二硫化亚铁））在沸腾炉中焙烧，经过一系列的反应得到硫酸．焙烧后的矿渣可用于炼铁，其转化过程如图：

    请回答下列问题

    （1）补全焙烧FeS2的化学方程式：4FeS2+11O22_____+8SO2↑．

    （2）用矿渣炼铁的化学方程式_____；

    （3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO2→H2SO4）的一条途径的反应原理_____．

    （4）改良酸性土壤的方法是_____．

    （5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是_____．

    （6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为_____．

    （7）用黄铁矿石炼铁的危害是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

    ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈原理是___。

    ②天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是___；天然气和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料(充分燃烧)比液化石油气更环保的理由___。

    ③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：___。

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