A. 向oa段（不含a点）溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. 到达b点时，烧杯内的溶液中含有两种溶质

C. 到达b点时，所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量是12g

D. 整个变化过程烧杯内的溶液中硫酸根离子数目没有改变

A. 将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系

B. 用加热一定量的高锰酸钾，剩余固体质量与反应时间的关系

C. 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D. 向氢氧化钠、氢氧化钡混合溶液中加入硫酸，生成沉淀的质量和加入硫酸质量的关系

下列说法错误的是

A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸得到精盐水

B. 流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠的的固体

C. 上述流程涉及到三种基本反应类型

D. 流程IV、V是通过化学方法是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁

A. 一个Z分子中含有6个原子

B. 参加反应的X与Y的质量比为22：1

C. 反应中生成的Z与W的分子个数之比为1：1

D. 参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和

A. 钠原子的质子数为11

B. 钠在化合物中通常显+1价

C. 图中n的值为10

D. 钠元素位于第三周期

A. 物质c的溶解度随温度的升高而增大

B. 物质a的溶解度大于物质c的溶解度

C. t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g

D. 将t1℃时，b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数均不变

A. 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的

B. 丁基锂中碳元素质量分数为75%

C. 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭

D. 丁基锂是有机高分子材料

A. A B. B C. C D. D

（问题1）碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性

（实验1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；

（结论1）两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。

（问题2）碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应

（实验2）等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象如下表：

（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因

（实验3）将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。

（解析）（分析）

（1）图4表示的实验是实验_____（填实验2中的序号）。

（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、_____。

（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。

（应用）用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。

（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

（实验探究）

请写出红砖粉末（成分以Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。

⑵实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：

①根据上述实验数据得出的结论是_____________。

②在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：_________。

③配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜（难溶于水固体）作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体质量为_________________g。

④请你设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。