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【题目】向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)写出AB段内反应的化学方程式:_____。
(2)加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______(写化学式)。
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____(要求写出计算过程)
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【题目】根据下图回答问题:
(1)酒精灯加热时,应用温度最高的_____焰。
(2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置和收集装置依次是______(填字母),该反应的化学方程式是______。
(3)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置,反应结束后,若要分离出MnO2,除A~F中相关仪器外,还需补充的一种玻璃仪器是______(写名称)。
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【题目】A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质,它们存在下图所示的转化关系(反应条件略去)。
(1)若A为较活泼金属,C为气体单质,则该反应的基本反应类型是_____。
(2)分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:______。
②若A是最简单的有机物,C为水,______。
(3)若A为蓝色溶液,生成的C、D都是沉淀,则B可能是______。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题:
(1)在 0℃~60℃之间,三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。
(2)20℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为______。
(3)在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下,要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是_____。
(4)50℃时,将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,静置,然后各取上层清液m g,再降温至10℃,此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲)、ω(乙)、ω(丙),则三者之间的大小关系是______。
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【题目】硒(Se)是一种多功能生命营养素,其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题:
(1)图中x=______。
(2)硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个_____(填“横行”或“纵行”),两者化学性质相似的原因是_____。
(3)硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为_____。
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【题目】用化学式或化学方程式表示:
(1)生理盐水中的溶质是_____。
(2)稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有____。
(3)驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧,其反应的化学方程式为_____。
(4)实现“险在荆江”到“美在荆江”,农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌,两者反应的化学方程式为_____。
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答:
(1)生成CO2的质量_____。
(2)22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数_________。(写岀解题过程,计算结果精确到0.1%)
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【题目】老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
(1)定性实验:
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管 中,滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色 | 粉末为Fe2O3 |
_____ | 粉末Cu |
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_____。
(2)定量实验:
取该粉末4g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图:
①实验时,先通CO再加热的目的是_____。
②若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水
如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是_____。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。
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【题目】如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象:烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。
(2)B中集气瓶底部有少量水,其作用是_____。
(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有_____的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的,可能存在的原因是_____(写出一条即可)。
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