实验一：探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是__________。

（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。

部分实验步骤如下：

Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。

II．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

实验数据记录如下表:

请回答下列问题:

（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是____________。

（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________。

（3）样品中氧化铁的质量分数为_____（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）有关样品，下列说法正确的是_____（填字母标号）。

A样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1

C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3-m4

（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。

（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________ (填字母标号)。

A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒

（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。

A两溶液中溶质的质量分数相等

B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量

C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

有关说法正确的是（ ）

A. 上图所示实验过程中均发生了化学变化

B. 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料

C. 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7

D. 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红

A. 磷酸二氢铵属于复合肥料B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气

C. 固体物质X属于氧化物D. 该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1

【题目】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）

A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

（1）指出下列实验容器中水的主要作用

A：____________________________________

B：____________________________________

C：____________________________________

（2）鉴别水和过氧化氢两瓶无色液体，请填写有关内容：

①B试管中发生反应的文字表达式是：_______________ 。

②以上鉴别体现水和过氧化氢有不同化学性质，他们化学性质不同的原因是______。

（3）探究影响过氧化氢分解速率的因素？（以下实验中使用的溶液都是过氧化氢溶液）

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

为保证探究结果的准确性，实验步骤2的横线上的数字是__________ ，通过实验发现：当其他条件相同时，过氧化氢的浓度越高，分解的速率____ 。

探究实验二：

此实验的目的是探究_________________ 对过氧化氢分解速率的影响。

（1）提出问题：造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？

（2）查阅资料：①红磷的着火点是240/℃、白磷的着火点是40/℃（着火点是指可燃物在空气或氧气中燃烧所需要的最低温度）

②铜在空气中加热，能和氧气反应，生成黑色的氧化铜

（3）猜想与假设：①甲同学：可能是导管内原来含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。

②乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。

③你还能作出的猜想是________________ 。

（4）交流与讨论：

①丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，你认为他的猜想_____，（填“合理”或“不合理”）理由是_________________。

②他们对课本上的实验装置进行了如上图2所示的改进(其他仪器忽略)。

a 甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是_______________。

b 通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属的_________性。

c 与课本上的实验装置相比较，该装置的优点是___________。（写一点）

（5）探究与反思：

①为了验证乙同学的猜想，将铜粉放在残余气体中加热，观察到铜粉变黑色，证明乙同学的猜想________________(填“正确”或“不正确”)，写出铜和氧气反应的文字表达式_______________。

②大家用改进的图2装置进行实验，在实验的过程中，左侧玻璃管内的液面变化情况是__________， 最终升到1格处，得到较准确的结果。

（l）写出仪器a和b的名称：a________ b________。

（2）某同学选用A装置制取氧气，在连接玻璃管和带孔橡皮塞时，玻璃管不容易插入橡皮塞，应采取的措施是：________。在试管中装入暗紫色的固体物质，则发生反应的文字表达式为 __________；该反应属于__________反应。

（3）实践证明用B装置制氧气比A装置具有很多优点，主要优点有___________。

A 安全 B 气密性好 C 节约能源 D 产生氧气多

（4）某同学选用C装置制取氧气，仪器b的下端没有伸到液面以下，其后果是________。

（5）若用D装置收集氧气，发现氧气不纯，可能原因是_____________。（答一点）

（6）用E装置收集一瓶氧气，检验是否收集满的方法是_____________。

（7）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。根据以上信息，实验室制取氨气时，应选择上图中的_______装置。（填字母编号）

（8）实验结束，同学们就P46的“问题与交流1．检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？”展开讨论，甲同学的方法得到一致认同：如图，连接好装置后，保持装置内温度不变，将玻璃管浸入烧杯内的水中，水进入玻璃管一段高度后，不再进入。若装置气密性良好，则进入玻璃管内的液面_____ 烧杯中液面。（填字母符号）

A 高于 B 低于 C 相平 D 三种情况都可以

（1）请用所提供仪器的字母序号进行填空．

①用于保存高锰酸钾的容器是______

②用作反应容器且能够直接加热的是_________

③用于配制溶液和较大量试剂的反应容器________

④进行硫在氧气中燃烧实验时，盛放硫粉的仪器是____

（2）仪器的使用讲究规范，请按照仪器使用的规范填空．

①将G中的过氧化氢溶液倾倒时，试剂瓶盖要_______放。

②向量筒中滴加液体时，滴管的下端应悬垂于量筒口____（填“里面”或“上方”）。

③酒精灯火焰分三层，给物质加热时，用酒精灯火焰的________部分。

④洗涮试管干净的标志是____________。