（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。

（2）参加反应的与分子个数之比为_____。

（3）该反的化学方程式为_____。

（1）当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____（用序号作答）。

（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____（用序号作答）。

（3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、_____等（任写一条）。

（1）生活中常用_____来区分硬水和软水。

（2）人的胃液里含有适量的_____（填名称），可以帮助消化。

（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。

（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_____。

（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有_____元素。

（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是_____（填序号）。

①原子的质子数为69

②属于金属元素

③原子的中子数为69

④相对原子质量为168.9

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。

A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12

①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。

A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1gmL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

（1）写出仪器名称：a为_____，b为_____。

（2）实验室可选用_____（填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是_____。

（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为_____；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末_____。

（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用_____（填字母序号）装置收集O2；MnO2起_________作用。

【题目】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（　　）

A. 生成CO2的质量是33g

B. 生成物中CaO的质量是42g

C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4

根据表格信息，可以推知（　　）

A. 三种物质中溶解度最小的是KCl

B. 40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3

C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3

D. 在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等

A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成

B. 蔗糖中含有45个原子

C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高

D. 蔗糖的相对分子质量为342g

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.