请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

（1）取水后加入明矾的作用是______________

（2）过滤后发现滤液依然浑浊，可能的原因是_______________

（3）向滤液中加入活性炭，利用其_________性，除去水样中的色素和异味。

（4）在制取蒸馏水的时候，在水中要放碎瓷片，其作用是____________

（1）其主要操作步骤的顺序是______

①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率

（2）如图是某同学过滤的操作图，请指出图中的一处错误：________。

（3）蒸发时，蒸发皿内出现__________时应停止加热。

（4）通过以上实验操作只能除去粗盐中的难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采取如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_________

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量__________（填“增多”、“减少”或“不变”）

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为_________，A与D反应的化学方程式为____________。

（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应的化学方程式为_________________。

（1）35℃时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是___g。

（2）要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

（3）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会______（填“变大”、“变小”或不变）。

（4）现有以下操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩

若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________。

（1）其中能达到实验目的是 ．

（2）在C组实验中发生的化学方程式为 ．

（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．

（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．

（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 ．

（1）A中存在的明显错误是________

（2）B操作集气瓶中既无水也无细沙，可能造成的后果是__________________

（3）用C操作量取的水配制溶液的溶质质量分数比预期的______（填“偏大”或“偏小”）

（4）D操作可能造成的不良后果是_____________

（1）从A中可知，钨的相对原子质量是____________

（2）B～E四种粒子中：

①属于同种元素的是____________

②具有相对稳定结构的是___________

③与B化学性质相似的是____________

A．加水稀释NaOH溶液

B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液

D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

A. 乳酸属于有机化合物B. 乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成

C. 乳酸中氧元素质量分数最大D. 使用聚乳酸不会造成白色污染