【题目】矿山废水中含有大量的和，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水和重金属含量达到排放标准。

已知：是蓝色不溶于水的固体；步骤无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为_____。

（3）加入可以降低铁屑的消耗量，原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）步骤Ⅲ需加入才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。

（1）实验室配制质量分数的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为_____g，水为_____mL（水的密度）。

（2）若用质量分数为的氯化钠溶液配制质量分数为的氯化钠溶液。

①需要的氯化钠溶液的质量为_____g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_____。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是__________，其发生反应的化学方程式为__________。

（3）实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是__________。其发生反应的化学方程式为__________。

（4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为__________，反应的化学方程式为__________。

（1）在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为__________。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为__________g（结果保留至0.1）。

（2）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①在__________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

②在时，向盛有a物质的烧杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。

③若a物质中混有少量b物质，最好采用__________方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

④下列说法正确的是__________（填字母序号）。

A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B 将时c物质的饱和溶升温到，其溶液的质量一定减小

C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____ （填字母序号）

A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同

（2）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。

（3）A、B、C三种不同分子的模型分别为，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为_____（填字母序号）

A 3：1：2 B 4：1：3 C 4：1：2 D 3：1：3

A. AB. BC. CD. D

（1）恰好完全反应加入硫酸钠溶液的质量；

（2）原固体混合物中氯化钠的质量分数；

（3）若将100g溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液配制成28.4%硫酸钠溶液，需要蒸发水的质量。

（1）气体是_____。

（2）向固体B中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_____。

（3）样品M中可确定的物质为_____（填化学式，下同）。

（4）蓝色溶液G中一定含有大量的阴离子为_____。

（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。

A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液

（1）下列是几种粒子的结构示意图。

A B C D

①_____表示的是阳离子（填序号，下同）。

②_____所表示的粒子化学性质相似。

③ABCD表示的是_____种不同元素。

（2）下图是某化学反应的微观示意图。

该反应的化学方程式为_____。