【题目】实验室有失去标签的五个试剂瓶,分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下:
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液,此滤液一定含有的溶质为_____(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是_____。
A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 C
【解析】
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀;CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀;鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀;故填:产生蓝色沉淀
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸,其反应的化学方程式为:H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl;故填:H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl
(3)根据反应可知,氯化钠为反应产物,且可溶解在水里,故此滤液一定含有的溶质为NaCl;
将五种溶液混合,过滤后得到无色溶液,说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里,滤液里无铜离子,试管中能生成氢氧化铜沉淀,说明滤液中没有氢离子,滤液加入硫酸钠后没有明显现象,说明滤液中没有钡离子。
A、溶液中可能含有硫酸根离子,因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成,故不符合题意;
B、溶液中含有氯离子,因此加入硝酸银后有沉淀生成,故不符合题意;
C、溶液中没有氢离子,因此加入镁后没有明显现象,故符合题意;
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子,滤液呈碱性或中性,所以加入酚酞可能会有明显现象,故不符合题意;
故填C
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题。
(1)写出标号仪器的名称:①______;②________。
(2)实验室收集少量氢气时,可选用的装置是_____(填字母)。实验室制取少量二氧化碳时,若用装置C收集二氧化碳,则检验其是否收集满的方法是_____________________。
(3)若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2,则可选用的发生装置是______(填字母),二氧化锰固体的颜色是_____,反应的化学方程式为________________。
(4)已知:一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一,在常温下,它是难溶于水且不与水反应,易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为____________。
②实验室收集少量NO的装置可用_______(填字母)。
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【题目】化学来源于生活,又服务于生活。
(1)血红蛋白含有亚铁离子,起着向人体组织传送的作用,如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含3%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸;与(维生素C)同服可增加本品吸收。
(查阅资料)
①可与溶液反应,从而溶液会显红色,且的浓度越大,溶液红色越深;而遇溶液不会显红色。
②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应,而不与稀硫酸反应。
③稀硝酸可以将氧化成。
Ⅰ.甲同学设计了以下实验,来检测该补铁药品中是否含有并探究的作用:
①加入溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量。该离子存在的原因可能是_______(填序号)。
A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B 在制药过程中生成少量三价铁
C 药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是_______________________________。
③药品说明书中“与(维生素C)同服可增加本品吸收”,请说明理由___________。
Ⅱ.乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理为。准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂2中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用高锰酸钾标准溶液滴定,经换算,用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答:
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________(填序号)。
A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸
⑤本实验所用固体药品_________(填“能”或“不能”)用托盘天平称量。
(2)氯化钠是重要的调味品,海水晒盐是氯化钠的主要来源,海水中还含有和等物质,如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答:
①时,三种物质的溶解度最大的是____________(填化学式)。
②将/span>时三种物质的饱和溶液加热到以上时,仍然为饱和溶液的是_________(填化学式)。
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【题目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求:
(1)混合物CaCO3中的质量为 ;
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为 ;
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
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【题目】下图中的A~F是初中化学实验中常用的几种装置,按要求回答问题。
(1)写出仪器a的名称:_____。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置为_____,该反应的化学方程式为_____。
(3)若实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为_____,该反应的化学方程式为_____。把生成的气体从_____(填“b”或“e”)通入F装置,可得到干燥的二氧化碳气体。
(4)往试管里装入固体粉末时,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送至试管_____(“上部”、“中部”或“底部”),然后使试管直立起来。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题:
(1)在电解水实验中,正负极产生的气体体积比约为__________。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液,其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为的溶液进行电解,当溶液中的质量分数升高到时停止电解,则生成的的质量为__________g(结果保留至0.1)。
(2)请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①在__________℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
②在时,向盛有a物质的烧杯中加入水,充分溶解后,所得溶液的质量为__________g。
③若a物质中混有少量b物质,最好采用__________方法提纯(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
④下列说法正确的是__________(填字母序号)。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B 将时c物质的饱和溶升温到,其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
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【题目】如图为元素周期表的一部分,以下判断正确的是
A. 原子序数:XY8B. 等质量的硫和磷中,所含原子数目较少的是硫
C. 最外层电子数目:硫氧D. 硫的元素符号为Si
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的催化剂进行如下探究:
(提出问题)二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂,其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢?
(查阅资料)研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解(分解时放出热量)有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示:
氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 | |
开始反应(℃) | 420 | 515 | 305 | 490 |
剧烈反应(℃) | 490 | 540 | 350 | 545 |
(1)实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是_____。
(设计并完成实验)Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热
Ⅲ.将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热
(2)实验Ⅲ中X的值应为_____,实验_____和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(实验现象分析)将实验Ⅲ反应后的固体加水溶液、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同。
(3)在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢,通常可采用的方法有_____。
(结论)氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。
(4)实验Ⅲ反应的文字表达式为_____。
注意:若答对第(5)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(5)氯酸钾分解制取氧气的快慢还与哪些因素有关?请你提出新的合理的假设和实验方案。
(假设)_____。
(实验方案)_____。
(结论)_____。
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【题目】某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
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