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【题目】在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。下列条件下,两瓶不同气体所含原子数一定相等的是

A.同质量不同密度的N2CO

B.同温度、同体积的H2N2

C.同体积、同密度的C2H4C3H6

D.同压强、同体积的N2OCO2

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【题目】小明同学对所学部分化学知识归纳如下,其中正确的是

A

须辨清的物质

B

初中化学中常见的

干冰不是冰——而是固体CO2

纯碱不是碱——而是盐

水银不是银——而是汞

三种可燃性气体——COH2N2

三种有毒物质——CO、亚硝酸钠、H2

三种基本粒子——原子、分子、离子

C

化学巨匠及其杰出贡献

D

符号中数字“2”的意义

张青莲——测量相对原子质量

拉瓦锡——测定空气的组成

侯德榜——发明联合制碱法

2O:两个氧分子

:一个氧离子带两个单位负电荷

O2:两个氧原子

A.AB.BC.CD.D

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【题目】“探险队员”﹣﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。_____

2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于复分解反应的有_____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_____ (填写物质名称),写出该反应的化学方程式_____

3)在不能与盐酸反应的物质中,能与澄清石灰水反应的物质是_____(填写物质序号)

4)如果将盐酸换成硝酸钡,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?_____

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【题目】关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是(  )

A. 若生成物CD分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱

B. C是单质、D为化合物,则AB中一定有一种是单质,一种是化合物

C. A是可溶性碱,B是可溶性盐,则CD可能是两种沉淀

D. AB各取10g混合,使其充分反应,则CD质量的总和一定等于20g

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【题目】如图所示实验操作正确的是(

A.加热液体 B.测定溶液pH C.称量固体 D.稀释浓硫酸

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【题目】下列关于化学反应类型的说法正确的

A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B. 复分解反应一定没有单质参加

C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D. 分解反应的生成物一定有单质

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【题目】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。

(原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2 质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。

(实验方案)小华同学根据以上思路,设计了如图的实验方案(固定装置省略)。如何检验A装置的气密性________________________

(交流讨论)小明认为上图实验方案的设计有缺陷,会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________(填序号)。

加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出

反应产生的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通

(方案改进)为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对上图方案进行改进,设计了如下图的实验方案(固定装置省略)。

1)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气。反应前通空气时abc三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后,通过量的空气的目的是__________

2)写出装置A中发生反应的化学方程式:_______________________

(数据分析)

3)若反应过程中,装置B中滴加稀硫酸的速度太快,则烧碱的纯度将____________(填偏高偏低无影响)。

4)若原样品共Ag,实验结束测得C装置增重BgD装置增重Cg,则原样品的纯度(质量分数)为_____________________________________

(拓展延伸)

5D装置用装有氢氧化钠固体的U形管,而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因:_________;请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式:_______________________

6)实验结束后,小华、小明一起探讨时,发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度,请你帮他们设计一个新方案:____________________________

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【题目】业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:

1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________________

2)步骤②加入过量的铁粉,除能与废液中CuCl2反应外,还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是:_______反应。

3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到_______________现象时,说明滤渣只剩铜。

4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2,已知Cl2H2O反应的化学方程式为:Cl2H2O HCl HClO,Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为:__________________

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【题目】如图所示,打开分液漏斗,使其中的无色液体与试管中的固体接触反应,可观察到气球胀大现象,请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式:

1)化合反应_____________________________________________________

2)分解反应_____________________________________________________

3)置换反应_____________________________________________________

4)复分解反应_________________________________________________

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【题目】在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。下列条件下,两瓶不同气体所含原子数一定相等的是

A.同质量不同密度的N2CO

B.同温度、同体积的H2N2

C.同体积、同密度的C2H4C3H6

D.同压强、同体积的N2OCO2

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同步练习册答案