（1）写出标号仪器名称①_____②_____。

（2）请写出用装置A制取氧气的化学反应方程式_____；

（3）如果要想得到平稳的二氧化碳气流，应该选用的制取装置为_____实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；若在装置中装满水，收集氢气时应该从那端通入_____（填“a”或“b”）

（4）做铁丝燃烧实验时，需要用较纯净的氧气则选用的气体收集装置为_____，在装置中留少量水的目的是_____。

（5）实验完毕，清洗仪器，洗过的玻璃仪器内壁附着的水_____时，表明仪器已洗干净

（6）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气。请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____（填字母代号），若要制取干燥的氨气，形管中应加入_____干燥剂。

【题目】氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取。因为粗盐中含有杂质、泥沙等，必须经过提纯才能使用。

A 某兴趣小组进行粗盐提纯实验，步骤见下图：

（1）操作②名称是_____，该操作中用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在_____处；

（2）操作③蒸发，如果蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是_____；

（3）提纯实验前，称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，最终得到晶体，该实验精盐的产率是_____。

（4）经过上述方法得到的氯化钠晶体为_____（填“混合物”或“纯净物”）

B 提纯时常用下列操作步骤：

①用稍过量的除去；

②过滤；

③用稍过量的除去；

④用稍过量的除去

⑤用稍过量的除去等。则：

（1）正确的操作顺序为_____（填序号）。

（2）加入溶液，其目的之一是除去，还有一个目的，其反应的化学方程式为_____。

【题目】A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显价，物质都含有相同的某种元素，都是氧化物，是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：（反应条件未标出）

① ② ③ ④ ⑤

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：A____，_____.

（2）所属的物质类型是_____(填字母).

A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐

（3）写出④的化学方程式：_____.

（4）写出⑤的化学方程式：_____.

（1）下列物质溶于水，能形成溶液的是_____(填序号).

A 淀粉 B 蔗糖 C 面粉 D 高锰酸钾

（2）用如图甲装置进行电解水的实验，中收集到的气体是_____，该实验说明水是由_____组成的.

（3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是_____若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为_____。

（4）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水，生活中可用_____的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____

（5）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：

①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____（填写字母序号）.

②时，将物质加入到水中不断搅拌，形成的溶液质量为_____.

③将时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到，此时这三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是_____.

（1）下列物质中，由离子构成的是_____。（填序号）

A 氯化钠 B 铁 C 氨气 D 硫酸铜

（2）在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪（）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

①钪属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。

②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是_____。

（3）很久之前运载火箭使用联氨和四氧化二氮气体作为火箭动力，如图是联氨和四氧化二氮反应的微观示意图，请写出其化学反应方程式_____。

A. 等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为

B. 等质量的和分别与足量稀硫酸充分反应，生成的质量相等

C. 质量和质量分数均相等的氢氧化钡溶液和稀硝酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀

D. 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为

【题目】某样品，可能含有中的几种杂质.取该样品，加入稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体。下列判断正确的是

A. 将该样品充分加热后加入上述稀盐酸，也能恰好完全反应

B. 不与盐酸反应，说明样品中一定没有

C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为

D. 和都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有和

①② ③下列说法正确的是

A.①反应是复分解反应B.②反应过程中碳元素的化合价发生了改变

C.③反应后的和可以被循环使用D.反应结束后，只得到一种产物

(1)Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为____，该反应说明____；

(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____(用化学反应方程式解释)。

(二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知：

Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。

(1)该学生将100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为__。

(2)该学生另将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下图：

①O→A段的化学反应方程式为____；

②盐酸的质量分数是____。

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____；

(2)固体粉末中一定含有____；一定不含____，可能含有____；

(3)灼烧时发生的化学反应方程式是____。