A.用酚酞溶液检验溶液是否显酸性

B.浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液

C.溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有

D.向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。

（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。

A.酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，所以是酸

D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应

A.甲的溶解度比乙的大

B.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C.t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液

D.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化

下列说法正确的是

A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 要补充维生索可以多吃鸡蛋清

C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

（查阅资料）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐和碱。有关物质的溶解性见下表：

（提出猜想）水垢的主要成分一定有CaCO3和_____（填化学式），可能含有Ca(OH)2和______。

（提出问题）水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？

（设计方案1）确定水垢中是否含Ca(OH)2

（实验方案2）确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。

（实验讨论）

（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是_____A、B装置之间_____设置干燥装置。（填“要”或“不要”）其理由是______　　　　　　

（2）装置B盛放稀盐酸的仪器作用是：______

（3）装置 B中生成气体的反应的化学方程式为______　　　　　

（4）装置B中生成气体的质量为______g通过计算说明该水垢中____（填序号）含MgCO3。

A 一定 B 一定不 C 可能 D 无法确定

已知CaCO3相对分子质量为100.Mg CO3相对分子质量为84）：　　　　　　

（实验方案3）确定水垢中是否含有Mg(OH)2

（5）另取质量为1.2g的水垢试样，加入3.65%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸ｍg。合上述实验，判断当ｍ的值满足_____条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2

（物质制备）利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式：

FexOy+yH2 xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式____________．

（2）焙烧中加入焦炭的作用：______、_________。

（含量测定）为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．

操作的先后顺序是①→ _____ →______ →______→_______ → _______ →⑦(填字母)；

步骤②和③能否交换？_____（填“能”或“不能”）原因是______

（4）步骤⑤和⑥能否交换？_______（填“能”或“不能”）原因是_______

（5）装置F的作用是____________，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将______ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素的质量分数将 _______

（6）粗还原铁粉样品的质量为5.0g，装置B，E分别增重0.54g和0.44g．则样品中氧元素质量分数为____和碳元素的质量分数为________（要求计算过程）．

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______欲达此目的，还可采用的方法是__________ （任写一条）

（2）上述流程中,还可循环使用的物质是___(填写化学式).

（3）写出反应①中主要的化学方程式_______

（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是______

（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是___________ （填序号）

A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可

（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 ____________

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g;在所得滤液中加入AgNO3溶液有溶液生成。根据上述实验，回答下列问题。

（1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：__________。

（2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中_______（填“肯定有”或“肯定无”、“可能有”） CO32-和SO42-；

（3）原溶液中CO32-和SO42-的个数比为________

（4）原溶液中肯定没有的离子：__________。

【题目】已知：，在密闭容器中，将11gCO2与一定量的固体充分反应，气体变为5.4g，则下列说法正确的是（ ）

A.该5.4g气体全部是O2

B.该反应后的固体为和的混合物

C.将该5.4g气体通入足量NaOH溶液中，气体质量减少2.2g

D.生成质量10.6g