（1）查阅资料:

①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；

②氯化钙溶液呈中性

（2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：

①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是_____溶液，理由是_____。

②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有_____的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。

③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与_____反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为_____，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。

④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的_____，反应的化学方程式为_____

（实验结论）该溶液是_____。

（3）拓展运用：

①做实验时，取用药品后应及时_____。

②除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的_____溶液（填序号）。

A CaCl2 B HCl C Ca(OH)2

（1）写出图中带序号仪器的名称：①_____；②_____。

（2）用B装置制取二氧化碳的化学方程式是：_____，收集二氧化碳的装置是：_____（填标号），检验二氧化碳是否收集满的方法是：_____。

（3）用C装置制取氧气的化学方程式是_____。实验时，发现该装置中的反应十分剧烈，此时应进行的操作是_____（填标号）。

a．控制液体的滴加速度 b．改用体积小的锥形瓶 c．用长颈漏斗代替分液漏斗

（4）下列物质可用于区别氧气和二氧化碳的是_____（填标号）。

a．燃着的木条 b．紫色石蕊试液 c．无色酚酞试液 d．澄清石灰水

（1）请将Ca和Hg填入下面的金属活动性顺序表中的相应位置。

K _____Na Mg Al (Mn) Zn Fe Sn Pb (H) Cu _____Ag Pt Au

从左到右金属活动性由强到弱

（2）小明通过实验验证上述反应后，将实验中含有的CuSO4、MnSO4废液进行处理，并设计了如下实验方案回收硫酸锰晶体和铜，请回答有关问题：

①金属R是_____,加入过量的目的是_____，发生反应的化学方程式为：_____，溶液X是_____

②把两次过滤后的滤液通过_____（填实验操作），可以得到硫酸锰晶体。

③如果将废液直接排放就会造成_____（写出一条理由即可）。

(1)下列做法不属于低碳生活的是_________(填字母)。

A．使用节能灯 B．双面使用打印纸 C．多用塑料袋

(2)自然界“消耗CO2”的主要途径是___________________________。

(3)从火力发电厂的尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称_________；CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐。

(4)甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油。在催化剂的作用下，CO2与H2反应生成甲醇(CH4O)和H2O，该反应化学方程式为_________________。

A. 该反应属于置换反应

B. 参加反应的两种分子个数比为1:1

C. 1个X分子中含有3个原子

D. 1个X分子中含有3种不同的原子

计算：

（1）金属混合物中铁的质量分数_________．

（2）甲制得硫酸亚铁的质量_________．

（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_________．

（1）假设：反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳，也可能两种气体都有

（2）查阅资料：小强查到：新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红

（3）设计实验：小强将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应，实验装置如图1（他在实验中进行了规范操作和细致的观察）。

（4）现象与结论：如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置 B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____。

（5）小梅认为此实验装置有不足之处，你同意小梅的看法吗？_____（填“同意”或“不同意”）若同意，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。

（6）小明认为：可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2：

实验操作步骤及现象如下：①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接 ②通一段时间纯净、干燥的氮气 ③夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。⑤数据处理。根据小明的实验结果，请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克，碳元素的质量是_____克。小明通过此实验得出的结论是_____。此实验中第②步操作的目的是_____。

【题目】碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体(CaCO3CaO＋CO2↑)，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。

（1）NH4HCO3由_____种元素组成，其中N元素与H元素的质量比为_____。

（2）这袋化肥中氮元素的质量为_____kg．若该碳酸氢铵化肥中杂质不含氮，则此化肥中碳酸氢铵的纯度是_____。

（3）保存该化肥时应注意_____。