①硫+氧气二氧化硫；

②碳+氧气二氧化碳；

③铁+氧气四氧化三铁；

（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中三点：

①_____；

②_____；

③_____。

（2）蜡烛的主要成分是石蜡，它燃烧的文字表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应与上述三个反应既有相同点也有不同点，其中不同点是_____。

（1）用于配置溶液或者做较大量试剂反应的容器是_____（填仪器名称，下同）；既可以用作少量试剂的反应容器，又能直接加热的是_____。

（2）量取50 mL的水，需要选择的仪器是_____（填序号），若取用过程中仰视凹液面最低处读数会导致液体的实际体积_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。若继续给量取的水加热，还需要使用的仪器有_____（填序号）。

A. 若用排水法往装置内收集O2时，瓶内应装满水，气体应从A端通入

B. 若用排空气法往装置内收集氧气时，气体应从B端通入

C. 若用澄清石灰水检验二氧化碳时，气体应从A端通入

D. 若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入

①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完

②可能装置漏气，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③可能没有等装置冷却到室温就打开了弹簧夹

④可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

⑤可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

A. 只有①②③B. 只有④⑤C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

（1）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。

【探究一】：探究催化剂对H2O2分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，H2O2浓度均为10％，以收集10mL气体为准）该小组采用了如下图所示装置进行实验，具体数据如下表：

（2）写出有标号仪器的名称：① ；② 。

（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若 ，则气密性良好。

（4）C装置应该选择 ，理由是 。

（5）原装置中的空气对实验结果有没有影响？ ；

（6）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为 。

（7）为完成此探究，需要测定的数据有 。

【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，MnO2均为0.5g，H2O2溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）该小组采用了如图所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如下图像：

（8）实验中，恒压漏斗的作用是 ；

（9）图1说明H2O2溶液浓度越高，反应速率越 （填“快”或“慢”），以10％H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 ；

（10）图2说明从温度看，H2O2溶液浓度越高，反应越 （填“剧烈”或“平稳”）

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号），其名称是 。

A． B． C． D．

（2）操作④的名称是 ，操作中玻璃棒的作用是 。下列有关滤纸折叠的图中，错误的是 （填序号），如果这样折叠，会造成 。

A． B． C． D．

（3）最终所得精盐质量小于预期值，可能原因是 。

A．操作③加水量太少

B．操作④后，泥沙没有用水洗涤

C．操作⑤中，有液滴飞溅

（1）烧杯甲中蜡烛熄灭的可能原因是 ，撒入的白色粉末可能是 。写出一个符合这种现象的化学反应符号表达式 。

（2）烧杯乙中蜡烛熄灭的原因可能是 ，烧杯中盛放的无色溶液可能是 ，发生反应的符号表达式为 。

（1）实验室用KMnO4制取O2，反应的符号表达式为 ，发生装置选 ，若用C装置收集O2并长时间保存，方法是 。

（2）实验结束后，某小组同学将棉花团投入水槽中，发现溶液为墨绿色，摇晃水槽，又变成紫红色，可能是生成了 （填化学式）的缘故。

（3）为进一步研究KMnO4制氧时的失重率，某小组查阅了如下资料，回答：

【资料卡片】：

1、反应中固体失重率为O2与KMnO4质量比；

2、研究表明，KMnO4受热分解时，主要发生以下两个反应：

a、KMnO4K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑（失重率约为13.5％）

B、KMnO4KMnO2+O2↑（失重率约为20.3％）

①取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为

A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.63g

②在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4的失重率为18.0%，结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以 （填“a”或“B”）为主。

（1）11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是______；

（2）原子最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。在下面方框内填上合适的答案。铝原子核内有13个质子，原子核外有______个电子铝原子在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子铝元素和氯元素所组成化合物的化学式为_______

（3）探究钠元素（原子序数为11）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，你认为______同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因______。

（1）电解水的反应表达式为 ，a管气体为 （填化学式），该实验说明水由 组成，此过程中发生变化的是 （填微粒名称，下同），最小的微粒是 。

（2）某小组在模拟电解水实验时，发现正极表面附着红棕色物质，该物质是 （填名称），一段时间后，正负极气体体积比将 （填“＞”、“＜”或“=”）1:2。用带火星木条放在B管尖嘴处，无任何现象，可能原因是 （说出一种可能原因）。

（3）将含有8gNaOH的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，则电解所消耗水的质量为 g，电解水后的剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为 。（提醒：电解水时，NaOH不发生反应）