（提出问题）：碳还原氧化铜生成的气体是什么?

（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：_____

（实验设计）：装置图如图：

方案一：从定性观察角度判断：

若猜想3成立B处的现象是_____，D处发生反应的化学反应方程式_____

方案二：从定量计算角度判断：

测定表格中的四个数据：

Ⅰ、若猜想②成立,则m4m3_____m1m2(选填“>”、“<”或“=”)，此时A中的现象是_____；B发生反应的化学方程式为_____

Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因_____

（1）图乙所示反应的基本反应类型为________反应；

（2）标出B物质中元素的化合价为________；

（3）写出图甲所示反应的化学方程式_________________________________。

（1）写出图Ⅰ装置中反应的化学方程式 。实验室制取负极气体的一种收集方法是 。

（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶图Ⅱ中，观察到的现象是 。

（3）写出图Ⅲ装置中小烧杯B的作用为 。

（4）河水经过图Ⅳ装置后得到的水是 （填“纯净物”或“混合物”）,活性炭的作用是 。

⑴属于化石燃料的是 _________和石油、煤,是__________（填可或不可）再生能源。

⑵能实现二氧化碳零排放的燃料是_______。

⑶为防止煤气泄漏造成事故，常在煤气中添加有特殊气味的乙硫醇，这是因为一氧化碳是一种________的气体，泄露时不易察觉；乙硫醇（C2H5SH）燃烧的化学方程式为2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，由此推测X的化学式为：_________。

①如图所示装置可以研究水的组成，反应的化学方程式是______________________，a处气体可以用________________检验。

②有四种微粒的微观示意图如下，其中能构成单质的是_______________。

③某兴趣小组同学通过以下实验研究活性炭的吸附性(活性炭是一种难溶于水的黑色粉末)：

I．甲同学：在一支试管中加入约5mL的水，滴加1-2滴红墨水，往试管中加少量活性炭，振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预计的实验现象。

II．乙同学：在甲同学的基础上，用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部(如上图)，请问此处棉花的作用__________________________。

III．丙同学：丙同学认为乙同学的实验还不能达到实验目的，又增加了一个对比实验，请问丙同学实验的目的是什么_____________________________。

①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是__________。

②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_______(填“饱和”“不饱和”)，所得溶液的质量分数为___________________(列式即可)。

③若甲中含有少量乙，应用____________法提纯甲。

④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。

⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是___________________。

①可燃冰属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)

②已知某种甲烷水合物的化学式： ，其中含有__________种元素；1mol 中约含有________个碳原子(用科学计数法表示)。

③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于________(填“物理变化”和“化学变化”)

④甲烷(CH4)中氢元素为+1价，碳元素为_________价，甲烷充分燃烧的化学方程式为_______________

⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是______________。(填字母序号)

A．甲烷 B．煤 C．氢气 D．汽油

A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B. 蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气

C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。

（资料）

（1）.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。

（2）Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，

（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。

猜想①的理由是：________________ （用化学方程式表示）。

（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）

已知实验所得数据

①最终得到剩余固体24.00g;

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g

完成下列问题：

（1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象

（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。

（结论）猜想③成立

（延伸）

（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。

（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）

A CuO B Cu（OH）2 C Cu D Cu（NO3）2

（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）

A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

C 实验应该在80℃的水浴中进行

（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是_____________（填序号）。

A 合金门把手 B 真皮椅套 C 塑料快餐盒 D 羊毛毯子

（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中糖类含量丰富的是____________。

（3）铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用，已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图

①写出高炉炼铁的化学反应方程式_____________________________。

②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____________________________________。

③热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是____________。

④炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是____________。

⑤实验室可以用至少三种方法来制取铜:

a 用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；

b 电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）;

c 用活泼金属从铜的盐溶液中置换。

上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是________，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答答一点）：___________。