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【题目】已知在空气中,温度超过40℃,白磷就可以自燃,即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为:集气瓶里先装a体积的水,在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热,装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触,白磷燃烧。燃烧停止后,稍振荡,完全冷却后,量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。下列说法不正确的是 ( )
A.反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B.该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a):(c-a)
C.燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉
D.集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管,防止气体受热膨胀逸出的作用
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【题目】稀土是不可再生的重要战略资源,铈(Ce)是一种常见的稀土元素,铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是( )
A.铈属于金属元素
B.铈原子中的质子数为58
C.铈的相对原子质量是140.1g
D.铈原子中的核外电子数是58
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【题目】市场上某补钙制剂的说明书如图所示,请计算:
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________;
(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧三种原子的个数比为_____;三种元素质量比为____;
(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为______,每日补充钙的质量为_______;
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【题目】请结合如图所示实验装置回答有关问题:
(1)写出装置中标号仪器的名称。a_________;b____________。
(2)写出一个实验室制取氧气的文字表达式为_____________,该反应属于哪种基本反应类型__________;根据该反应原理,可选择图中_________填标号,下同)与________组装一套制取氧气的装置。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答:
①写出仪器a的名称_________________;
②在连接c和d时,使d较易插入c中的措施是____________;
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是______________________________;
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是__________;
A用高锰酸钾制氧气 B.用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单,操作方便,但无法控制反应速率。请从图4中选取______(选填序号)与图1中a组装成新的最佳气体发生装置,以达到控制反应速率的目的。
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【题目】有①石墨 ②铁 ③氧化铜 ④氧气 ⑤氢气 ⑥泥土 ⑦高锰酸钾;七种物质(除混合物选序号外,填各物质的化学式,每空只需选一个填入,但不能重复)
(1)属于混合物的有________,
(2)属于化合物的有__________,
(3)属于单质的有__________,
(4)属于氧化物的有___________。
从上述七种物质中选择合适的物质作反应物,写出符合下列要求的化学方程式:
(1)生成黑色固体的反应__________;
(2)生成物有氧气的反应____________;
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【题目】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答:
(1)氟元素的相对原子质量为________,钙元素的原子序数为_______
(2)若D是原子,则X=_______
(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(填序号)
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________ (填序号)
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【题目】某同学对生铁的组成进行研究.称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应)
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 100 | 28.8 |
第2次 | 100 | 17.6 |
第3次 | 100 | 6.4 |
第4次 | 100 | m |
第5次 | 100 | 1.2 |
(1)第4次剩余固体的质量m= g.
(2)该生铁样品中铁的质量分数为 .
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数.
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【题目】天然水净化为自来水的主要流程如下:
(1)下列说法不正确的是__________(填字母)。
A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水
(2)明矾[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=___,氢氧化铝的化学式为___________。
(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图如下:
其中“”“”“●”代表不同原子,产物D为次氯酸(HClO),有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是_____________。
(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD,单位为mg ·L-1)。反应的化学方程式为,测得20℃时1L某天然水样中含有有机物(C6H10O5)的质量为10. 8mg,则该水样的BOD值是______________。
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【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依据上表数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____。(填“m”或 “n”)
(2)由表中数据和如图分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s,则s的取值范围是_____。
(3)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为_____g。
(4)某KNO3晶体中有少量KCl杂质,要得到纯净KNO3晶体的方法是:先加热溶解KNO3晶体,然后_____,过滤,洗涤所得晶体,干燥后得到KNO3晶体。
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