（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是_______（填化学式）。

（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。

②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是_______。

（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_______。

A 减少汽车的保有量

B 用风能与太阳能发电替代燃煤发电

C 减少工业生产中二氧化碳的排放

（1）设置实验1的目的是________。

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。

（3）写出KCLO3分解的化学方程式：________。

（4）维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2， 所需时间明显少于171s，解释原因:________。

（5）要比较KCLO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2 ， 所需时间外，还可以测量相同时间内________。

（1）图中标有序号①的仪器名称是________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是________(从A-E中选择，填字母)，收集完毕，用玻璃片的________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。

（3）装置F可以作为制取氢气的发生装置，相比B装置其主要优点是________，其反应方程式为________。点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置________(填字母序号)所示方法收集氢气。

（4）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是________ (填字母序号)，该反应的化学方程式为________，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是________。

（1）氢气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是________(填化学符号).

（2）如图甲，X是________，Y是________。

（3）如图乙所示，可观察到的现象是________此现象说明分子具有的性质是________。

（4）如图丙所示，该反应的化学方程式为________反应后生成的物质是________（填“混合物”或“纯净物）

（5）如图所示为气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是________(填字母).

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验. a、 b两玻璃管中收集到的气体质量比为________反应的化学反应方程式为________，该实验证明水是由________组成的；

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用________区分硬水和软水;

（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是_________(填字母);

A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂

B.X试剂可以是活性炭

C.步骤④的作用是消毒杀菌

D.净化后的水为纯净物

（4）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是________。

（5）②中操作规范的是________(填标号).

a用玻璃棒引流

b滤纸边缘高出漏斗

c漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

d将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（6）用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂________的作用。

（1）写出①中原子结构示意图________。

（2）氯原子的最外层电子数是________，与其化学性质相似的是________元素。

（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是________。

（4）利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源，已知锂与水反应生成一种氢氧化物和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式________。

（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期。

A.c代表氯化钾

B.t2时刻，O2开始产生

C.t1时刻，KMnO4开始分解

D.起催化作用的物质的质量一直保持不变

A. 该反应一定属于置换反应

B. 戊一定是该反应的催化剂

C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B.电解水生成气体的体积

C.镁在装有空气的密闭容器内燃烧

D.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

A. 硒原子核内有34个质子

B. 硒元素的相对原子质量是78.96g

C. 硒元素位于元素周期表中第四周期

D. 硒元素在某些化合物中可显-2价