某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料：

（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。

（2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

（探究一）用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下：

①制备 FeSO4溶液：先关闭止水夹 A，再打开止水夹 B和 C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）______、_______和。该过程中氢气的作用是______。

②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_______，打开止水夹_______，观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施 是_______。

③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是______。

A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗

（探究二）探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。
方案一：

（1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。

（2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量：392）__________

方案二：如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3

（3）(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。

（4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是_______。

（5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是______。

（探究三）对硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示

已知：温度低于 200℃，只有结晶水失去。

已知：TG% =

TG%从 100%降低为 72.4%时，发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________ 。

（1）为加快反应速率，软锰矿和黄铁矿需进行的预处理是________ 。

（2）淡黄色固体是一种非金属单质，化学式为_______。“调 pH 并过滤”主要除去________元素（写出元素名称）。

（3）Mn12O19 中氧元素化合价均为-2 价，锰元素的化合价有两种+3价和+4价，则显+3 价、+4 价的锰元素的原子个数之比为________。生产过程中的反应方程式如下并配平该方程式。其中化学方程式中 KMnO4、K2S2O8、MnSO4的化学计量数比为1:1:5。

_______ KMnO4+_______ K2S2O8+_______ MnSO4+_______ H2O=_______ K2SO4+_______ Mn12O19+_______ H2SO4

（4）确定 Mn12O19已洗净的方法为：取最后一次洗涤液，加入________，观察到现象为_______时，则已洗净。溶液 B 可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是_______；另一种为盐类，在农业生产中可用作_______ 。

（5）OMS-2 是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS-2 和 MnOx 对甲醛进行催化氧化，在相 同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS-2 与 MnOx 相比，催化效率较高是_______。（填“OMS-2”或“MnOx”）

（1）仪器a的名称是________ ，仪器b的名称是________ 。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式________ ，制取该气体应选用的发生装置为________ （填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________ ，选用的收集装置是_______ （填字母序号），制取二氧化碳时，用装置E替代装置B的优点是_______ 。

（4）已知硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后显酸性。实验室可用 硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸 亚铁。写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型），收集硫化氢气体最好选用的装置为_______（填字母），多余的气体可用_______ 溶液来吸收。

（1）保持水的化学性质的最小微粒是_______（用化学符号表示）。

（2）在电解水实验中，加入少量稀硫酸的目的是______，下图是“电解水实验”的示意图，图中试管B中的气体是______。

（3）某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到某溶洞内的 流水中溶有较多量的 Ca(HCO3)2。下列对该溶洞内的流水的说法不正 确的是________。

A 取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多泡沫

B 饮用该溶洞中的流水可补钙

C 溶洞中的流水不宜直接洗衣服

（4）“生命吸管”（如下图所示）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_______ 和过滤的作用，净化后所得的水为________（填“纯净物”或“混合物”）。

（1）扬州炒饭美味可口，下图为某饭店制作的原料表。制作“扬州炒饭”的主料中的米饭主要含的营养成分是_______ ，配料中能提供能量的营养成分是________ ，调料食盐中主要成分的化学式是_______ 。

（2）豆浆机的使用方便了人们的生活，根据下图回答相关问题。

①豆浆机的制作材料中属于金属材料的是__________（填序号，下同），属于合成材料的是________ 。

②用铜作电源插孔是利用铜的_______ 性。

③传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主 要是_______ 变化。

④将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的__________操作。

（3）“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________ ，消毒常用的漂白粉中有效成分为次氯酸钙，其化学式为_______ 。

（4）利用化学知识，可以防止生活中一些不良现象的产生。

①为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做________ 实验。

②为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝_______ 。

A.氢氧化钠固体在空气中放置时间越久，反应中消耗的 HCl的质量越少

B.反应生成氯化钠的质量一定等于11.7g

C.氢氧化钠固体在空气中放置时间越久，固体中氧元素的质量分数越小

D.加入稀盐酸后，一定立即产生气泡

A.反应过程中需不断添加 Fe3O4 和 FeO

B.理论上，反应 II中每加入 18g水蒸气，会有 72gFeO 参加反应

C.反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H

D.整个过程的总反应方程式可以表示为：

A.由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Ag＞Cu

C.实验甲中的CuSO4改为CuCl2，也能完成本实验探究

D.若要探究铝、铜、银活动性顺序，甲、乙、丙实验必须全做

A. t1介于20℃-40℃之间

B. 50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3 ＞NaCl

C. 当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3

D. 60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

A.反应前后原子数目不变

B.丁为有机物，含碳元素的质量分数为 75%

C.该反应中共涉及2种化合物

D.该反应中丙、丁的质量比为2:3