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    【题目】取 8g氢氧化钠固体，在空气中露置一段时间后，加入足量稀盐酸。充分反应后，下列说法正确的是（）

    A.氢氧化钠固体在空气中放置时间越久，反应中消耗的 HCl的质量越少

    B.反应生成氯化钠的质量一定等于11.7g

    C.氢氧化钠固体在空气中放置时间越久，固体中氧元素的质量分数越小

    D.加入稀盐酸后，一定立即产生气泡

    【答案】B

    【解析】

    根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，以及氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应进行分析解答即可。

    A、假设氢氧化钠全部变质，则根据反应的化学方程式可以看出：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH--HCl，即最终消耗的盐酸的量是不变的，错误；
    B、8g氢氧化钠中钠元素的质量为8g××100%=4.6g，反应生成氯化钠的质量一定等于：，正确；
    C、假设氢氧化钠全部变质，最终变成碳酸钠，氢氧化钠中氧元素的质量分数为：×100%＝40%，而碳酸钠中氧元素的质量分数为：×100%≈45.3%，故氧元素的质量分数是增大的，错误；
    D、由于可能含有氢氧化钠，故加入盐酸不一定立即产生气泡，错误；
    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是人类利用得最多的金属材料．

    （1）工业上常用赤铁矿来炼铁，其反应原理是_____（用化学方程式回答）．

    （2）若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选择下列试剂组_____（填序号）．

    A　Al、Fe、Cu、20%稀盐酸 B　Al、Cu、FeSO4溶液

    C　Al、Fe、CuSO4溶液 D　Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】按照“西气东输”计划，很多城区居民已用上天然气。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体（硫醇）。请回答下列问题：

    （1） 天然气的主要成分是CH4，它属于____（填“有机物”或“无机物”）；

    （2） CH4在空气中完全燃烧的化学方程式为____；

    （3） 在输送的天然气中混入硫醇的目的是____；

    （4） 室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是_____（任填一项）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如下图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中正确的是（　　）

    A.从t1时间就可以得出金属活动性：Zn>Fe>Cu

    B.一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好

    C.a＞c是说明Zn生成的氢气比Fe多

    D.反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.80g氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl

    求：（1）样品中氯化铜的质量_____；

    （2）加入氢氧化钠溶液的质量_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质 Fe2O3）为原料制备（如图）。

    某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料：

    （1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。

    （2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    （3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

    （探究一）用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下：

    ①制备 FeSO4溶液：先关闭止水夹 A，再打开止水夹 B和 C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）______、_______和。该过程中氢气的作用是______。

    ②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_______，打开止水夹_______，观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施 是_______。

    ③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是______。

    A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗

    （探究二）探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。
    方案一：

    （1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。

    （2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量：392）__________

    方案二：如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3

    （3）(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。

    （4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是_______。

    （5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是______。

    （探究三）对硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示

    已知：温度低于 200℃，只有结晶水失去。

    已知：TG% =

    TG%从 100%降低为 72.4%时，发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及金属材料由于具有优良的性能,在生产和生活中发挥着极其重要的作用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

    (1)人类文明与金属材料的发展应用关系密切,下列三种金属中,使用年代最久远的是_____填序号)。

    ①铁 ②铝 ③铜

    (2)铁是全世界目前应用最为广泛的金属,如汽车、轮船的外壳都是铁制品,但每年因钢铁生锈造成的损失约占钢铁生产总量的三分之一,请写出一种防止钢铁生锈的措施__________。

    (3)生铁的主要成分是铁,通常还含有2%-4.3%的杂质碳,请判断生铁属于_____(填“复合材料”、“合金”、“有机高分子材料”“硅酸盐材料”之一)。

    (4)取5.8克生铁样品于烧杯中,加入10%硫酸溶液充分反应,生成气体与加入硫酸溶液的质量关系如下图所示,计算当加入硫酸溶液98g时,所得不饱和溶液中溶质的质量__________ (生铁中的杂质不与硫酸反应,也不溶于水)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某固体混合物X中，可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。欲探究其组分，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）

    试根据上述实验信息，回答下列问题：

    （1）将气体A通入无色酚酞试液，溶液呈_________色。

    （2）沉淀C的化学式是________。

    （3）固体样品X中，上述四种物质中，一定存在的物质是（写化学式）___________，一定不存在的物质是（写化学式）____________。

    （4）实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）________________。

    （5）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：______________。

    （6）固体样品X中，仍不能确定的物质是（写化学式）___________，你的理由是________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】玩转盘是同学们喜闻乐见的游戏。在如图所示的转盘中，序号①～④分别代表碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钙、硫酸四种物质中的一种，其中③和④发生的是中和反应。请在相应的序号后填入它们的化学式，使其相邻的物质间能够相互反应：

    （1）写出氢氧化钙的一种用途：_____。

    （2）①_____；④_____。

    （3）其中②+③反应的化学方程式为：_____。

    （4）能替代转盘上铁的物质是_____（填标号）

    A 汞 B 镁 C 氢氧化钠 D 氯化钠

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