[题目]将1.80g氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应.过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g.已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl求:(1)样品中氯化铜的质量 ,(2)加入氢氧化钠溶液的质量 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将1.80g氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl

求：（1）样品中氯化铜的质量_____；

（2）加入氢氧化钠溶液的质量_____。

【答案】1.35g 5.48g

【解析】

氯化铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，根据得到溶溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g，计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应的化学方程式，由氯化钠的质量可计算样品中氯化铜的质量及所消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量和生成氢氧化铜的质量，及一步求解样品中氯化铜的质量和加入氢氧化钠溶液的质量。

解：（1）由题意得，生成NaCl的质量为5.85g×20.0%=1.17g，设样品中CuCl2的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，

x=1.35g，

y=0.98g，

（2）NaOH溶液的质量为：5.85g+0.98g-1.35g=5.48g，

答：（1）样品中CuCl2的质量为1.35g；

（2）NaOH溶液的质量为5.48g。

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（查阅资料）①经调查，市场上有以下3种主要产品。

商品名称	小苏打	食臭粉	混合碱性膨松剂
主要成分	碳酸氢钠	碳酸氢铵	碳酸氢钠和碳酸氢铵

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（实验准备）同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

（实验记录）

实验序号	实验装置	实验现象	实验结论及分析
实验1	选用A、B、C	C中澄清石灰水变浑浊	有CO2生成，C中反应的化学方程式是_____
实验2	选用A、_____和E	E中紫色石蕊溶液变_____色	有NH3生成

（实验分析）

根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：

实验序号	实验目的	实验装置	数据记录	实验结论
实验3	测定生成CO2的质量	选用A、B、D	装置D增重ag	该粉末为“混合碱性膨松剂”
实验4	测定生成NH3的质量	选用A、D、B	装置B增重1.7g	该粉末为“混合碱性膨松剂”

（1）实验3中装置B的作用是_____。

（2）实验3中测得装置D增重ag，则a>_____g。

（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为_____

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（1）固体乙对应的溶解度曲线是____（填“a”或“b”）。

（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_____。

（3）若向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“固体先全部溶解”的原因是_____。

（4）将t2℃时①、②两烧杯中的物质分别降温至t1℃时，所得溶液的有关说法不正确的是_____（填字母序号）

a两溶液均为饱和溶液 b两溶液质量相等

c溶液中溶质的质量分数甲＞乙 d①中析出25g 固体

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（1）甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）。

（2）t1℃时，乙固体的溶解度为：________。

（3）25g乙物质完全溶于100g水所需的最低温度是_____。

（4）t2℃100g乙饱和溶液，稀释成10%乙溶液用到的玻璃仪器有_____________。

（5）根据图形分析，下列说法正确的是_____。

A t1℃甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等

B 将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数相等

C t2℃，若从甲、乙两物质饱和溶液中析出等质量固体，蒸发较多水的是甲饱和溶液

D 甲中混有少量乙，提纯甲固体，可采用降温结晶的方法

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Ⅰ写出甲的化学式_____。

Ⅱ①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为_____，丙的化学式为_____。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为_____，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为_____（写出一个即可）。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为_____。

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