【题目】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：
（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是_____（写出一点）。
（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_____，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是_____（写出一点）。
（4）NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的_____（填序号）。
A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰
（5）小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变_____（填一种颜色）。
（6）下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。
Ⅰ写出甲的化学式_____。
Ⅱ①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为_____，丙的化学式为_____。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为_____，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为_____（写出一个即可）。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为_____。
【答案】不漏气 没有在导管气泡均匀冒出后就收集气体 A 氨气的密度比空气的密度小易溶于水 B 红色 HCl H2O Ca（OH）2 CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ H2O+CO2=H2CO3
【解析】
（1）检验装置气密性是利用装置内外的压强差来检验，所以关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，B装置不漏气；
（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，原因可能是：没有在导管气泡均匀冒出后就收集气体；
（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是A，C装置收集氨气的方法是向下排空气法，所以氨气所具有的性质是：氨气的密度比空气的密度小易溶于水；
（4）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，故选：B；
（5）氨气溶于水，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色；
（6）（1）胃液中盐酸帮助消化，化学式为：HCl；
（2）①常温下的液体氧化物是水，化学式为H2O，氢氧化钙用来改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；
②盐酸与大理石生成氯化钙、水和二氧化碳；所以在常温下的气体乙是二氧化碳；①中丙是氢氧化钙，能与碱发生复分解反应的有酸和盐，又因甲是酸，所以丙是盐，并且可以与氢氧化钙反应，所以可以是碳酸钠或硫酸铜等，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：（1）不漏气；
（2）没有在导管气泡均匀冒出后就收集气体；
（3）A，氨气的密度比空气的密度小；
（4）B；
（5）红色；
（6）（1）HCl；
（2）①H2O，Ca（OH）2；②CO2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③CO2+H2O═H2CO3。
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【题目】将1.80g氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl
求：（1）样品中氯化铜的质量_____；
（2）加入氢氧化钠溶液的质量_____。
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【题目】通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据图示回答：
（1）制作材料中属于金属或合金的是_____（选填一种物质编号），属于有机合成材料的是_____（选填一种物质编号）；
（2）制作手柄的塑料属于_____塑料（填“热塑性”或“热固性”）；
（3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：
成分 | 水 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | 钙 | 磷 | 铁 | 维生素A |
质量分数/% | 96.0 | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
①豆浆中含有的微量元素是_____；
②青少年缺乏_____元素易患有佝偻病。
③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有_____。
④若成年人每天食用90g豆浆，则摄入蛋白质的质量为_____g。
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【题目】I以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：
（1）某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为______，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是____________。
（2）若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是_______。（用序号表示）
（3）利用C装置可以完成实验室制取二氧化碳，写出相关反应化学方程式：___________
（4）若在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是_____ ；收集装置是_________。
Ⅱ某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。
实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
（1）先___________，点燃甲烷 （2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 | 现象______________ | 证明含有氢元素 |
（3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 | 现象______________ | 证明含有碳元素 |
Ⅲ某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_______。
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
（发现问题）氮气是怎么减少的呢?
（推测一）氮气与镁条反应而减少；
（推测二）__________________
（查阅资料）
镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为___________
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【题目】玩转盘是同学们喜闻乐见的游戏。在如图所示的转盘中，序号①～④分别代表碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钙、硫酸四种物质中的一种，其中③和④发生的是中和反应。请在相应的序号后填入它们的化学式，使其相邻的物质间能够相互反应：
（1）写出氢氧化钙的一种用途：_____。
（2）①_____；④_____。
（3）其中②+③反应的化学方程式为：_____。
（4）能替代转盘上铁的物质是_____（填标号）
A 汞 B 镁 C 氢氧化钠 D 氯化钠
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【题目】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。某学生取15g的石灰石和足量的稀盐酸于烧杯中，待其充分反应后，称得烧杯的总质量比原来少了4.4g。请回答以下问题：
（1）生成的二氧化碳质量为______g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。______（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
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【题目】厉害了，我的国，我国大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干!”
(1)用来制造无人机的铝合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是 _______________。
(2)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+Li
LiFePO4,则锂电池放电时的反应类型是______反应；在LiFePO4中锂元素显＋1价，磷元素显+5价.则铁元素的化合价是______。
(3)大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是_______________________，应用该技术的重要意义是__________________(作答一点)。
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【题目】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀，过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。其中加入的碳酸钠的作用是_____，写出氯化钡发生反应的化学方程式_____。
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