【题目】已知某固体混合物X中,可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。欲探究其组分,按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述:(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
试根据上述实验信息,回答下列问题:
(1)将气体A通入无色酚酞试液,溶液呈_________色。
(2)沉淀C的化学式是________。
(3)固体样品X中,上述四种物质中,一定存在的物质是(写化学式)___________,一定不存在的物质是(写化学式)____________。
(4)实验证明,在溶液D中,肯定存在的酸根离子是(写离子符号)________________。
(5)写出步骤②中发生反应的一个化学方程式:______________。
(6)固体样品X中,仍不能确定的物质是(写化学式)___________,你的理由是________________。
【答案】红 Fe(OH)3 NH4NO3、FeCl3 CuSO4 NO3- NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 NaCl 氯化铁与氢氧化钠能反应生成氯化钠
【解析】
根据题意,X中加入氢氧化钠溶液,产生气体,说明一定含有硝酸铵,产生的气体A是氨气,得到红褐色沉淀,说明一定含有氯化铁,一定不含有硫酸铜,可能含有氯化钠。
由分析可知(1)A是氨气,水溶液呈碱性,通入酚酞试液中能使酚酞试液变红;
(2)沉淀C是氢氧化铁,化学式为:Fe(OH)3;
(3)一定存在的是硝酸铵和氯化铁,一定不存在硫酸铜,化学式分别为:NH4NO3、FeCl3;CuSO4;
(4)溶液D中一定存在硝酸根离子,符号为:NO3-;
(5)步骤②中氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式为:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3;
(6)固体样品X中,仍不能确定的物质是氯化钠,因为氯化铁与氢氧化钠能反应生成氯化钠。
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【题目】以甲为原料获得氢气的微观过程如下图。下列说法错误的是( )
A.转化过程中有三种氧化物B.转化①中碳元素化合价发生变化
C.转化②属于置换反应D.转化②中丙和丁分子数之比为1∶1
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【题目】取 8g氢氧化钠固体,在空气中露置一段时间后,加入足量稀盐酸。充分反应后,下列说法正确的是()
A.氢氧化钠固体在空气中放置时间越久,反应中消耗的 HCl的质量越少
B.反应生成氯化钠的质量一定等于11.7g
C.氢氧化钠固体在空气中放置时间越久,固体中氧元素的质量分数越小
D.加入稀盐酸后,一定立即产生气泡
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【题目】(1)如图是某同学査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_____________。
(2)用硫酸铜配制农药波尔多液,溶解硫酸铜时不宜用铁制容器。用化学方程式表示其原因:___________。
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【题目】某金属加工厂生产过程中,产生的废液含有少量硝酸银和硝酸铜。为回收利用金属和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出。则下列有关说法正确的是( )
A.滤渣中一定含有银和铜,也可能含有铁
B.滤渣质量可能等于加入铁粉的质量
C.向滤液中加入少量稀盐酸,无明显现象
D.滤液一定为无色
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【题目】牛奶中蛋白质含量的测定是通过测定“氮”的含量实现的。三聚氰胺是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾病,严重危害人体健康。不法奶商在牛奶中添加化工原料三聚氰胺(分子结构如图所示),以提升食品检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
(1)下列对三聚氰胺描述中,属于的化学性质的是_____。
A 快速加热升华,升华温度300 ℃
B 三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体,无味
C 溶于热水,微溶于冷水,极微溶于热酒精
D 在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物
(2)下列关于三聚氰胺的说法中,正确的是_____。
A 添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,但危害人体健康
B 三聚氰胺属于有机化合物
C “蛋白精”不是蛋白质,添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白质含量
(3)请根据三聚氰胺的分子结构式写出化学式_____,其化学式的含义为_____(只写一条含义)。
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【题目】(1)下列生活物品中,所使用的主要材料属于合成材料的是____,属于金属材料的是______。 (填字母代号)
(2)不锈钢锅的组成元素之一碳属于_______(填“金属”或“非金属”)元素,日常生活中对铁制品的防锈除了制成不锈钢之外,还可以采取的措施是_________。
(3)围巾上的油渍可以用洗衣液清洗。该过程中洗衣液的作用是__________。
(4)塑料的不合理使用会造成白色污染,请说出防止“白色污染”的方法_________
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【题目】最简单的有机物是______ ;写出其燃烧的化学方程式;______。雪碧等饮料中常含的一种酸________(填化学式);物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于________不同。木炭燃烧生成 ______ ,若要除去CO中混有的少量CO2,方法为______(可用化学方程式表示)。实验操作时,用托盘天平称量固体药品,由于失误砝码放在左盘,药品放在右盘,天平平衡时,读数为5.0g,如果没有使用游码,则实际所称量药品的质量为_________;在量取液体药品时,俯视读数,造成量取实际体积_______。
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【题目】“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,智慧小组同学利用该工具进行探究学习。
探究活动一:认识工具
如下图,表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质,物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
乙 | 丙 | ||||
甲 | 丁 | 戊 |
(1)认识符号:NO3-名称是________;
(2)写化学式:丙物质的化学式是________;
(3)物质分类:五种物质中,属于碱的是________(用化学式表示);
(4)溶解能力:五种物质中,只有一种不溶于水,它是________(用化学式表示)。
探究活动二:运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种,取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物,小郑同学将烧杯中的物质过滤,得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸,观察到滤渣全部溶解,有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案,确定白色粉末的组成:
针对上述实验方案中各步骤的现象,小杨同学提出下列三种不同的假设,依据每种假设中各步骤不同的实验现象,可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 | ||
无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变为无色 | |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
(1)依据假设一的现象,可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是________;步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是________。
(2)依据假设二的现象,原白色粉末可能的组成是________。(任写一种可能的组成,用化学式表示);
(3)依据假设三的现象,原白色粉末可能的组成有________种。
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