Question

【题目】“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。

探究活动一：认识工具

如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

阴离子 阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
		乙		丙
	甲		丁		戊

（1）认识符号：NO3-名称是________；

（2）写化学式：丙物质的化学式是________；

（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是________（用化学式表示）；

（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________（用化学式表示）。

探究活动二：运用工具

有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。

小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：

针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

假设二

	步骤一	步骤二	步骤三
假设一	有白色沉淀生成
无白色沉淀生成	溶液变红	溶液变为无色
假设三	无白色沉淀生成	无明显现象	无明显现象

（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是________；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是________。

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________。（任写一种可能的组成，用化学式表示）；

（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。

Answer 1

【答案】硝酸根离子 K2SO4 Ba(OH)2 BaCO3 溶液由无色变为红色 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2 4

【解析】

探究活动一：认识工具

（1）NO- 3的名称是硝酸根离子。故答案为：硝酸根离子；

（2）丙物质是由两个钾离子和一个硫酸根离子结合形成的化合物，是硫酸钾。故答案为：K2SO4；

（3）碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物。五种物质中，甲属于碱，甲是由钡离子和氢氧根离子结合形成的化合物，是氢氧化钡。故答案为：Ba(OH)2；

（4）甲是氢氧化钡，乙是硝酸钾，丙是硫酸钾，丁是氯化钡，戊是碳酸钡。五种物质中，不溶于水的是碳酸钡。碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。故答案为：BaCO3；

探究活动二：运用工具

粉末样品加入水中，产生白色不溶物，白色不溶物的来源可能是：样品中含有碳酸钡、碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡、氯化钡硫酸钠反应生成的硫酸钡。滤渣A中加入过量的稀硝酸，滤渣全部溶解，硫酸钡不溶于酸，则滤渣中不含有硫酸钡，说明样瓶中最多含有硫酸钠和氯化钡中的一种物质。

（1）假设一：白色粉末中含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠时，滤渣A是碳酸钡，白色粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，步骤一中硫酸钠、碳酸钠分别和硝酸钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，白色粉末中含有氢氧化钠，说明溶液显碱性，步骤二中加入酚酞溶液，溶液会由无色变为红色额，步骤三中加入过量稀硝酸，硝酸会与氢氧化钠和碳酸钡沉淀反应。故答案为：溶液由无色变为红色、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

（2）加入过量硝酸钡溶液无白色沉淀产生，说明滤液中无碳酸钠和硫酸钠，则白色粉末中无硫酸钠，碳酸钠可能没有，也可能与氯化钡在烧杯中已经完全反应。加入酚酞溶液，溶液变红说明白色粉末中含有氢氧化钠，则原白色粉末可能的组成是：氢氧化钠、碳酸钡，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钡，氢氧化钠、碳酸钡、碳酸钠、氯化钡。故答案为：NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2；

（3）加入过量硝酸钡溶液无白色沉淀产生，说明滤液中无碳酸钠和硫酸钠，则白色粉末中无硫酸钠，碳酸钠可能没有，也可能与氯化钡在烧杯中已经完全反应。加入酚酞溶液，无明显现象说明白色粉末中不含氢氧化钠，则原白色粉末的组合是：碳酸钡，氯化钡、碳酸钡，碳酸钠、氯化钡，碳酸钠、碳酸钡、氯化钡。故答案为：4。