[题目]73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应.将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后.冷却到20℃时.溶液恰好达到饱和.请计算:(1)原氢氧化钠溶液中溶质的质量 .(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 .(结果保留到1%)(3)20℃时.所得饱和溶液中溶质的质量分数 .(结果保留到1%) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和。请计算：

（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量________。

（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。（结果保留到1%）

（3）20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数_______。（结果保留到1%）

【答案】8g 10% 26%

【解析】

（1）设：原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

x=8g；

y=11.7g；

（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

（3）所得饱和溶液的溶质质量分数为

答：（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g；
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）所得饱和溶液中溶质的质量分数为26%.

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（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填序号）。

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（2）李华发现该反应过程中无明显的实验现象，为使实验现象明显，李华用了指示剂——______，改变实验步骤，往氢氧化钠溶液中加入该指示剂，溶液变______色，再往溶液中慢慢滴加盐酸，可以观察到______；用手触摸烧杯外壁，感觉到发热，说明该反应是______热量（填“放出”或“吸收”）。写出该反应的化学方程式______。此反应类型为______反应。

（3）此反应类型在生产生活中的应用相当广泛。如工厂排放出酸性废水，则常用______(写名称）来处理。

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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）在 ℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等．

（2）t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是 g．

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（4）将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是（填“A”、“B”、“C”或“无法确定”）

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【题目】下列图像不能正确反映其对应操作的是

A	B	C	D

在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液	等质量Zn和Mg分别与足量的等浓度稀硫酸反应	向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸	等质量CaCO3分别与足量的等浓度稀盐酸反应

A. A B. B C. C D. D

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【题目】“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。

探究活动一：认识工具

如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

阴离子

阳离子

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

乙

丙

甲

丁

戊

（1）认识符号：NO3-名称是________；

（2）写化学式：丙物质的化学式是________；

（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是________（用化学式表示）；

（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________（用化学式表示）。

探究活动二：运用工具

有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。

小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：

针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

假设二

	步骤一	步骤二	步骤三
假设一	有白色沉淀生成
无白色沉淀生成	溶液变红	溶液变为无色
假设三	无白色沉淀生成	无明显现象	无明显现象