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    【题目】（1）如图是某同学査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_____________。

    （2）用硫酸铜配制农药波尔多液，溶解硫酸铜时不宜用铁制容器。用化学方程式表示其原因：___________。

    【答案】在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    【解析】

    （1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；

    （2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可以以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气 不外逸等优点。

    （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时 间后，可观察到挤入到烧杯②中的无色酚酞溶液______，说明分子具有的性质是______

    （2）若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会略缩小，但不会恢复到原状，请将下表中的试剂补充完整。

    滴管甲

    烧杯①

    滴管乙

    烧杯②

    试剂

    H2O

    ______

    ______

    Mg

    图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是______。

    （3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠 粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行实验操作的是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如下图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中正确的是（　　）

    A.从t1时间就可以得出金属活动性：Zn>Fe>Cu

    B.一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好

    C.a＞c是说明Zn生成的氢气比Fe多

    D.反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质 Fe2O3）为原料制备（如图）。

    某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料：

    （1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。

    （2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    （3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

    （探究一）用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下：

    ①制备 FeSO4溶液：先关闭止水夹 A，再打开止水夹 B和 C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）______、_______和。该过程中氢气的作用是______。

    ②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_______，打开止水夹_______，观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施 是_______。

    ③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是______。

    A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗

    （探究二）探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。
    方案一：

    （1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。

    （2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量：392）__________

    方案二：如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3

    （3）(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。

    （4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是_______。

    （5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是______。

    （探究三）对硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示

    已知：温度低于 200℃，只有结晶水失去。

    已知：TG% =

    TG%从 100%降低为 72.4%时，发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及金属材料由于具有优良的性能,在生产和生活中发挥着极其重要的作用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

    (1)人类文明与金属材料的发展应用关系密切,下列三种金属中,使用年代最久远的是_____填序号)。

    ①铁 ②铝 ③铜

    (2)铁是全世界目前应用最为广泛的金属,如汽车、轮船的外壳都是铁制品,但每年因钢铁生锈造成的损失约占钢铁生产总量的三分之一,请写出一种防止钢铁生锈的措施__________。

    (3)生铁的主要成分是铁,通常还含有2%-4.3%的杂质碳,请判断生铁属于_____(填“复合材料”、“合金”、“有机高分子材料”“硅酸盐材料”之一)。

    (4)取5.8克生铁样品于烧杯中,加入10%硫酸溶液充分反应,生成气体与加入硫酸溶液的质量关系如下图所示,计算当加入硫酸溶液98g时,所得不饱和溶液中溶质的质量__________ (生铁中的杂质不与硫酸反应,也不溶于水)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某合金由铜与锌组成。现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

    请计算：

    （1）该合金中铜的质量为______________________g。

    （2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数__________________（写出简明计算过程，结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某固体混合物X中，可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。欲探究其组分，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）

    试根据上述实验信息，回答下列问题：

    （1）将气体A通入无色酚酞试液，溶液呈_________色。

    （2）沉淀C的化学式是________。

    （3）固体样品X中，上述四种物质中，一定存在的物质是（写化学式）___________，一定不存在的物质是（写化学式）____________。

    （4）实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）________________。

    （5）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：______________。

    （6）固体样品X中，仍不能确定的物质是（写化学式）___________，你的理由是________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息。下列说法正确的是

    A. 碳元素只能形成二种单质

    B. 铁是地壳中含量最多的金属元素

    C. 一个钨原子的质量为183．84g

    D. 碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和。请计算：

    （1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量________。

    （2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。（结果保留到1%）

    （3）20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数_______。（结果保留到1%）

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