Question

【题目】某合金由铜与锌组成。现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量为______________________g。

（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数__________________（写出简明计算过程，结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】9g 28.6%

【解析】

（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后。铜不能与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为9.0g。

（2）根据图示可知，第1次加50克稀硫酸，消耗锌的质量=30g-23.5g=6.5g，第2次加50克稀硫酸，消耗锌的质量=23.5g-17.0g=6.5g，第3次加50克稀硫酸，消耗锌的质量=17.0g-10.5g=6.5g，第三次加入稀硫酸充分反应后，参加反应的金属的质量=30.0g-10.5g=19.5g，参加反应的硫酸溶液的质量为50g×3=150g；

设：第三次所得溶液中ZnSO4的质量为x，生成H2的质量为y。

x=48.3g；

y=0.6g；

ZnSO4溶液中溶质质量分数= 。

答：第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。