【题目】牛奶中蛋白质含量的测定是通过测定“氮”的含量实现的。三聚氰胺是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾病,严重危害人体健康。不法奶商在牛奶中添加化工原料三聚氰胺(分子结构如图所示),以提升食品检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
(1)下列对三聚氰胺描述中,属于的化学性质的是_____。
A 快速加热升华,升华温度300 ℃
B 三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体,无味
C 溶于热水,微溶于冷水,极微溶于热酒精
D 在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物
(2)下列关于三聚氰胺的说法中,正确的是_____。
A 添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,但危害人体健康
B 三聚氰胺属于有机化合物
C “蛋白精”不是蛋白质,添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白质含量
(3)请根据三聚氰胺的分子结构式写出化学式_____,其化学式的含义为_____(只写一条含义)。
【答案】D ABC C3N6H6 三聚氰胺是由碳、氢、氮三种元素组成的;一个三聚氰胺分子中共有15个原子等
【解析】
解:(1)三聚氰胺在高温下可能会分解放出氰化物需要通过化学变化表现出来,属于三聚氰胺的化学性质;
(2)添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,但危害人体健康;三聚氰胺是含有碳元素的化合物,属于有机化合物;“蛋白精”不是蛋白质,添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白质含量;
(3)由三聚氰胺的分子结构式可知,每个三聚氰胺分子中含有3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子,化学式为:C3N6H6;三聚氰胺的化学式表示的含义有:三聚氰胺是由碳、氢、氮三种元素组成的;一个三聚氰胺分子中共有15个原子。
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【题目】FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2。从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜,并重新制得FeCl3的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤②中发生化合反应与置换反应
B.“滤液1”中一定含FeCl2,可能含CuCl2,滤渣中一定含有铜可能含有铁
C.步骤④反应为:2M+2FeCl2+ H2O2=2FeCl3+2H2O,M是HCl
D.若滤渣也为m1g,则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶27
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)俗称摩尔盐,可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有少量杂质 Fe2O3)为原料制备(如图)。
某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料:
(1)FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3,影响硫酸亚铁铵的等级。
(2)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体,该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(3)在0~60℃时,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
(探究一)用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下:
①制备 FeSO4溶液:先关闭止水夹 A,再打开止水夹 B和 C,从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中,此装置中发生的化学反应主要有(用化学方程式表示)______、_______和。该过程中氢气的作用是______。
②待装置中的铁屑快反应完时,关闭止水夹_______,打开止水夹_______,观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中,可采取的措施 是_______。
③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体,从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品,下列方法中最合适的是______。
A 用冷水洗 B 先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗
(探究二)探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液,等分成两份,分别进行实验。
方案一:
(1)实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。
(2)利用方案一测得的数据,计算该硫酸亚铁铵样品的纯度(列出具体计算步骤)。((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量:392)__________
方案二:如图所示,向另一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到NH3
(3)(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。
(4)实验中需不断通入高温水蒸气,其作用是_______。
(5)在实际测量中,利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值,可能的原因是______。
(探究三)对硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)晶体进行热重分析,温度与TG%的关系如下图所示
已知:温度低于 200℃,只有结晶水失去。
已知:TG% =
TG%从 100%降低为 72.4%时,发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________ 。
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【题目】某合金由铜与锌组成。现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:
请计算:
(1)该合金中铜的质量为______________________g。
(2)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数__________________(写出简明计算过程,结果保留一位小数)。
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【题目】已知某固体混合物X中,可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。欲探究其组分,按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述:(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
试根据上述实验信息,回答下列问题:
(1)将气体A通入无色酚酞试液,溶液呈_________色。
(2)沉淀C的化学式是________。
(3)固体样品X中,上述四种物质中,一定存在的物质是(写化学式)___________,一定不存在的物质是(写化学式)____________。
(4)实验证明,在溶液D中,肯定存在的酸根离子是(写离子符号)________________。
(5)写出步骤②中发生反应的一个化学方程式:______________。
(6)固体样品X中,仍不能确定的物质是(写化学式)___________,你的理由是________________。
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【题目】实验时,有同学不小心放错了胶头滴管,使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和 Na2SO4中的一种或几种。为了验证,他进行了如图所示的实验。
请回答:
(1)由步骤①得知,此溶液中含有(写化学式,下同)_____。
(2)由步骤②得知,此溶液中不存在_____。
(3)由步骤③得知,此溶液中含有_____。
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【题目】近日,我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料,标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息。下列说法正确的是
A. 碳元素只能形成二种单质
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 一个钨原子的质量为183.84g
D. 碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
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【题目】化学来源于生活,应用于生活。据化学知识回答下列问题:
(1)某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”,以防止食品腐败,其主要作用是吸收空气中的_________。
(2)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他
还需要的另外两种溶液是______、______。
(3)洗洁精能清除油污,这是利用它的___________作用。液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂,若锅里的油着火了,可采取的灭火措施是______________。
(4)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和____________。
用NaOH除杂时,反应的化学方程式为___________________________。
③ NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量_______________溶液除去。
④“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至_____(填序号)。A. 完全蒸干时停止加热 B. 有较多固体析出时停止加热,利用余热蒸干 C. 有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
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【题目】(1)在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:
a.最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_____。
b.乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是_____。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
(2)提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下:
温度(℃) | 溶解度(g) |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①20℃时氯化钠的溶解度是_____
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_____的性质进行提纯,操作Ⅲ的名称是_____。
③关于蒸发叙述正确的是_____(选填编号)。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热
④溶解时,加入水的合适的量约为_____(选填“15”、“30” 或“60”)mL。
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