A.向一定量稀盐酸中加水稀释

B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C.一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

D.向一定质量的表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

A.X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X

B.t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y＞X=Z

C.t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是22%

D.t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是Z

A.原子序数是24B.属于非金属元素

C.相对原子质量为52.00gD.一个铬原子核外有28个电子

(1)人类文明与金属材料的发展应用关系密切,下列三种金属中,使用年代最久远的是_____填序号)。

①铁 ②铝 ③铜

(2)铁是全世界目前应用最为广泛的金属,如汽车、轮船的外壳都是铁制品,但每年因钢铁生锈造成的损失约占钢铁生产总量的三分之一,请写出一种防止钢铁生锈的措施__________。

(3)生铁的主要成分是铁,通常还含有2%-4.3%的杂质碳,请判断生铁属于_____(填“复合材料”、“合金”、“有机高分子材料”“硅酸盐材料”之一)。

(4)取5.8克生铁样品于烧杯中,加入10%硫酸溶液充分反应,生成气体与加入硫酸溶液的质量关系如下图所示,计算当加入硫酸溶液98g时,所得不饱和溶液中溶质的质量__________ (生铁中的杂质不与硫酸反应,也不溶于水)

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:

(1)步骤①生成的气体C是_________(填化学式)；

(2)写出步骤④反应的化学方程式_______________________________________；

(3)若溶液X为稀硫酸,白色沉淀G是_____(填化学式)，无色溶液A中—定大量存在的金属阳离子是_______(填离子符号),固体混合物B中一定不存在的物质是______(填化学式)；

(4)若溶液X为Ba(NO3)2溶液,固体混合物B中不能确定是否存在的物质是_____(填化学式)。

(1)该组欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为____________(填写仪器序号字母)。

②制取氧气所发生反应的化学方程式为____________________________________。

③氧气在空气中有相对稳定的含量是由于在自然界中存在氧的循环,请写出自然界中消耗氧气的一条途径______________________。

(2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素)。所选装置按“氧气→D→E→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性,假设所发生的化学反应都完全充分进行)。装置B中出现的现象为___________,装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为1.62g,充分反应后,测得装置E的质量增加0.9g,装置B的质量增加2.64g,通过计算可得出纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___:___:_____(计算结果用最简整数比表示)。

在上述过程中,下列说法不正确的是_______(填选项序号)。

A 水分蒸发所需能量主要为太阳能

B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C 风吹加速了水分的蒸发

D 当氯化钠晶体析出时,结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

(2)某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯,进行了如下操作过程:

①取少量粗盐,加水搅拌至粗盐不再溶解；

②将步骤①所得混合液进行过滤,所使用的装置如下图所示；

③将步骤②所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发,从而得到初步提纯后的精盐。

请指出(或改正)图中的一项错误_____________________________。

(3)1826年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,以海水晒盐所得氯化钠为原料,配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。化学反应原理为：, .1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，是向滤出 NaHCO3晶体后的NH4C1溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl. NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示:

①当温度高于t3℃时, NaHCO3无溶解度数值,原因是____________________________；

②t2℃时,向200g水中加入40g氯化铵充分溶解,所得溶液是氯化铵的____溶液(填“饱和”、“不饱和之一)；

③氨盐水吸收二氧化碳后生成NaHCO3和NH4Cl的过程中, NaHCO3首先从溶液中析出,原因是________填序号).

A 相同温度下, NaHCO3的溶解度小于NH4Cl B NaHCO3的溶解度受温度影响比氯化铵小

C NaHCO3的化学性质比氯化铵稳定 D 生成的 NaHCO3的质量比NH4Cl大

A.0.32gB.0.4gC.0.44gD.0.55g

A.该反应中原子的种类数目都不改变B.图示反应属于置换反应

C.甲、乙两物质参加反应的质量比为1:4D.物质丙的化学式是CO2