（1）t1℃时，氯化铵的济解度为______g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。

（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中,溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。

某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。

II．NaHCO3制备

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。

（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；

（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号），C粒子的符号为_____。

（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为_______。
（3）该硒原子的中子数是________。

A. 若m=2，则n=2或3 B. 若固体中金属的质量为 48g，则m=4

C. 当m=3时，溶液可能呈蓝色 D. 反应后固体的质量不可能超过56g

A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C.两个实验中都可观察到红色固体变黑

D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸

（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝比铁更耐腐蚀是因为_____。

（2）实验室模拟炼铁的实验如下图。

①如图A中的实验现象是_____。

②B试管中发生反应的化学方程式是_____。

③实验开始时应先通入一氧化碳后加热，这样做的目的是_____。

（3）铁制品容易锈蚀，是铁与_____同时反应的结果。

（4）某化学小组用一定量和的混合溶液进行了下图实验，向固体乙上滴加盐酸时有气泡产生。则溶液甲中一定含有的溶质是_____（写化学式），请写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式_____。

（5）实验室用足量一氧化碳还原20 g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？_____

（1）该实验设计不符合对比实验的基本原则，为什么？

（2）设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分。

（1）说明甲试管中发生反应的现象。_____

（2）实验结束后，同学们将反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，观察到有气泡产生。则反应后的溶液中的溶质是什么_____？这种液体需要加入过量的什么试剂处理后才可以再排放？_____

（1）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是什么？_____写出用B装置制取氧气的化学方程式。_____

（2）实验室制取二氧化碳可选B作为发生装置。如果把B装置换成C装置，其优点是什么？_____