【题目】某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、，现取两份溶液进行如下实验：①第一份加入溶液有沉淀产生。②第二份加足量的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A.一定存在B.一定存在

C.一定存在，可能存在D.一定存在，可能存在

A. ①表示电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系

B. ②高温煅烧一定量石灰石制生石灰，剩余固体中钙元素的质量分数与反应时间的关系

C. ③向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量关系

D. ④相同质量的 Mg、Fe 分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

A. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4

D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质

(1)发生的反应可用化学方程式表示为________；

(2)40 s时，溶液中溶质有________种；

(3)下列说法错误的是________。

A 反应过程中有热量放出

B 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

C 从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大

(1)加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，应从上述仪器中选择A、C、E、F、H、K、M、N、O和___组装制取装置，发生反应的化学方程式为____；

(2)从上述仪器中选择合适的组装也可以制取二氧化碳，若用73g10%稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳____g，检验二氧化碳需要的溶液是____；

(3)在实验室里，用块状碳化钙和水在常温下混合制取难溶于水的乙炔气体，组装的发生装置可以与上述制取____(选填“氧气”或“二氧化碳”)的一致。

(1)碱溶液化学性质相似，因为阴离子都是___；

(2)将一定量的碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应后过滤，得到的溶液中一定含有氢氧化钠，若要验证可能含有的溶质，一定不能用的是A 酚酞溶液B 硝酸钡C 碳酸钠中的___；

(3)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题。

①反应I的化学方程式为_____；②白色沉淀C的化学式是_____；

③原固体粉末中一定不含____。

（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是_________（填物质名称）。

②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为________________。

③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法：___________。

（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：

a b c

①b反应中的现象是____________________（写一条即可）。

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为_________（写化学式）。

③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu(OH)2沉淀的质量_____（计算结果精确至0.1g）。

试根据实验过程和发生的现象,填写以下空白:

（1）气体H的化学式为________________。

（2）样品A中一定存在的物质是___________。.

（3）现象y为___________。

（4）溶液D中，一定存在的阳离子是___________（填写离子符号）。

（5）写出步骤②中发生反应的化学方程_________________。

（6）溶液F中，一定存在的酸根离子是_______________（填写离子符号）。

（7）固体样品B中，一定不存在的物质是____（填写化学式），得出此结论的理由是_____。

（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。（提示:盐酸会挥发出少量的HCl气体）

①所选仪器的连接顺序为_____________（填写仪器序号字母）。

②制取氢气时发生反应的化学方程式是______________。

③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若___，则说明装置气密性良好。

④小雪同学欲检验锌粒和稀盐酸反应后的溶液中是否还有盐酸存在,则她可以从铜、酚酞试液、碳酸钠、硝酸银中选__________来检验。

（2）生铁和钢都是铁的重要合金。小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素,并测定其含碳量，装置的连接顺序为：A→D→B→C→碱石灰干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：

①装置D的作用是________________。

②装置C中发生反应的化学方程式为________________。

③当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重mg，则10g该试样中含碳元素的质量为____g（计算结果可为分数形式）。

④当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会_______（填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。

（1）目前,3D打印技术已成为第三次工业革命的重要标志,受到世界各国的极大关注。其中常用于3D打印高分子材料的原料之一是ABS材料（丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物），丁二烯（化学式为C4H6）是易燃、易爆的气体，丙烯腈（化学式为C3H3N）是一种无色的有刺激性气味的液体，回答下列问题：

①丁二烯属于__________（填“纯净物”、“混合物”、“单质”、“有机物”中合适的两项）；

②丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为________（填最简整数比）；

③______g丁二烯中含有9g氢元素；

④丁二烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为_______________。

（2）小雪同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀硫酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示:

①请写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：__________________；

②实验结束后，小雪观察到托盘天平指针向右侧倾斜，那么该反应______(填“符合”、“不符合”之一)质量守恒定律。

③欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是_______________________。

④在化学反应前后，下列各项肯定不会变化的是______（填A、B、C、D之一）

a.原子数目 b.分子数目 c.元素种类 d.分子种类 e.物质种类

A只有b、c

B只有b、c、e

C只有a、c

D只有a、c、d