【题目】某物质的着火点为，如图中该物质不能燃烧的点是( )

A.Q点和P点B.N点和M点C.P点和以点MD.N点和Q点

A.乳酸由碳、氢、氧三种原子构成B.乳酸相对原子质量是90g

C.乳酸中碳氢氧三种元素质量比为1:2:1D.乳酸中氢元素质量分数最小

（1）如图是实验室制取气体的常用装置。

①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。

②B和C装置均可制取CO2，与B装置比较，C装置的优点是什么？_____

③若用D装置采用排水法收集H2，在图中将导管补画完整_____。

（2）如图所示，实验小组用微型实验装置“W”形玻璃管探究燃烧的条件。

①对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是什么？_____

②若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作是什么？_____

（3）某趣味实验装置如图所示，其气密性良好。

①先向广口瓶中加稀盐酸至碳酸钙粉末恰好全部溶解。关闭活塞，震荡，观察到气球变大。然后再将一定量的氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，观察到气球变小且广口瓶中产生白色沉淀。请写出引起气球变小的反应化学方程式_____。

②反应结束后，小明将废液过滤，并对滤液成分进行探究，取滤液少许于试管中，加入足量稀盐酸，发现有气泡产生。于是小明得出结论：滤液的溶质组成为Na2CO3、NaCl，你认为滤液的溶质组成还可能是什么_____？请写出你的猜想并设计实验证明你的猜想，简要写出实验步骤和现象_____。

（4）某同学为测定一瓶过氧化氢溶液的质量分数，取该溶液34.0 g，加入二氧化锰1.0 g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2 g。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_____。

（1）写出试剂A与杂质反应的化学方程式_____。

（2）固体丙的主要成分是什么？_____

（3）以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_____。

（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号为_____。

（2）从微观角度解释B、C性质不同的原因_____。

（3）C和D反应的化学方程式为_____。

（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为_____。

（2）请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论_____。

（1）将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液的质量分数甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）t2 ℃时，向60 g甲的饱和溶液中加入40 g水，溶液的质量分数为______。

（1）丁的化学式为_____，该反应的化学方程式为_____。

（2）下列说法错误的是_____（填字母序号）。

A 反应前后原子的种类、数目不变

B 该反应属于置换反应

C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物

D 该反应体现了无机物在一定条件下可转化为有机物

A.6 gB.8 gC.9 gD.12 g

A.向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

B.加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加二氧化锰

C.一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应

D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量