（1）图中标有字母的仪器的名称：a _____；

（2）实验室用装置A制取氧气，且反应物是纯净物，则此反应的化学方程式是_____。

（3）实验室利用装置B制取氢气，反应的化学方程式是_____。

（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为_____；如果用E装置收集该气体，则气体从_____端进入（填“b”或“c”），若要用D装置来干燥二氧化碳，瓶中需装_____ ，且气体从_____端进入（填“左”或“右”）。

（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是_____，下列反应适用于该装置的是_____（填序号） 。

a、大理石和稀盐酸 b、锌粒与稀硫酸 c、过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_____（填序号）。

A 医疗急救 B 食品防腐 C 航天火箭 D 霓虹灯

（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。

①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是_____（填序号）。

A 氢气 B 水 C 氮气

②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，其中铁在氧气中燃烧的化学方程式_____，这三个反应的基本反应类型是_____。

（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由_____组成的（填名称）。

（2）食盐水能够导电是因为食盐在水中解离出自由移动的Na+和_____（填粒子符号）。

（3）清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是_____。

（4）铁制品在潮湿的空气中易生锈，稀盐酸可用来除铁锈，则稀盐酸除铁锈的化学方程式为_____。

（5）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（6）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是_____

A 用量筒量取水时俯视读数

B 配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水

C 氯化钠晶体不纯

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅

（1）用于改良酸性土壤的碱是_____；

（2）胃酸中的酸是_____；

（3）5个硫酸根离子_____；

（4）标出硝酸铵中铵根里氮元素的化合价_____；

（5）相对分子质量最小的氧化物_____；

（6）保持氦气化学性质的最小粒子_____。

A.t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液

B.c物质可能是熟石灰

C.a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a

D.将20℃的三种物质的溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

【题目】在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如下图所示，其中“”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是

A. 该反应的四种物质中有两种氧化物

B. 该反应前后氢元素的化合价改变

C. 该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变

D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为1∶16

A.戊二醛的相对分子质量为100

B.戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成

C.消毒后的毛巾必须冲洗干净方可使用

D.戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子

① 初步探究：实验设计如下图所示。

（初步结沦）原白色固体中一定有的物质是_____________，一定没有的物质是_____________。M溶液中的溶质一定有_____________，一定没有 BaCl2 ，理由是_____________（用化学方程式表示）

（交流讨论）甲同学认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。

② 继续探究：无色溶液 M 中是否含有氢氧化钠？

（实验探究）

通过实验，小组同学完成了本次探究活动。

①仪器的名称：a_____；仪器的用途：b_____。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式是_____，选用的发生和收集装置是_____（填装置编号）。充分反应后，从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是_____（填编号）。

I. 过滤 II. 洗涤 III. 溶解 IV. 烘干

③用大理石与稀盐酸反应欲制取 0.1mol 二氧化碳气体（杂质不与稀盐酸反应），参加反应的碳酸钙的质量是_____g（通过化学方程式列式计算）

④充分反应后经测定③中溶液的 pH 为 3（注：氯化钙溶液呈中性），为了处理该溶液使其只得到 CaCl2溶液，反应向溶液中加入过量_____（填写下列编号），充分反应后过滤。

I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2

① t1 ℃时，氯化钾的溶解度____________（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。

②硝酸钾的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。

③P 点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是____________。

④若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是____________。

⑤将 t3 ℃时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水____________g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要 仪器除烧杯、 胶头滴管外 ，还需____________（填字母标号） 。

A 电子天平

B 药匙

C 量筒

D 玻璃棒

⑥现有 t2 ℃时硝酸钾饱和溶液 m1 g 和氯化钾饱和溶液 m2 g。不考虑水的蒸发，一定成立的是____________（填字母标号）。

A 两溶液中溶质的质量分数相等

B 分别升温至t3 ℃，所得溶液均为不饱和溶液

C 分别降温到t1 ℃，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量

D 保持t2 ℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等