（1）实验室选用A、D装置制取O2，选用的药品是_____，气体收集完毕时，应先_____（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），目的是_____。

（2）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_____（选填序号），反应的化学反应方程式为_____。

（3）选择发生装置B和收集装置_____（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是_____。

（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是_____（填序号）。

a 1→2→4→3 b 2→1→3→4 c 4→3→1→2 d 3→4→2→1。

（1）A实验的现象是_____，集气瓶内预先装少量水的目的是_____。

（2）B实验的目的是_____。

（3）C实验是配制一定质量分数的氯化钠溶液时量取水的体积，该操作将导致所配溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）D实验是粗盐提纯中蒸发操作，实验中待_____时，应停止加热。

（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_____不同分离出淡水；海水晒盐属于混合物分离操作中的是_____（填序号）。

A 蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D 沉淀

（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。将粗盐溶于水，先加入过量的NaOH溶液，目的是除去粗盐中_____；再加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去粗盐中_____；过滤，向滤液中加入适量的盐酸，再将滤液蒸发结晶，即可得到较纯的氯化钠。

（3）南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气的主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式_____。

（1）氯酸钾和高锰酸钾在物质分类中属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同_____。

（3）氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是_____（填化学式）。

（4）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5□↑+8H2O则“□”中的化学式为_____，其中锰元素的化合价由_____价变为_____价。

请回答下列问题：

（1）表中硫原子的核电荷数x=_____，在化学反应中容易_____电子。

（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____。

（3）写出铝离子的结构示意图_____。

（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_____。

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_____。

A.阴影1：CO2+H2O═H2CO3

B.阴影2：2H2O2H2↑+O2↑

C.阴影3：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

D.阴影4：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

A.t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%

B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体

B.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

D.向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是______________，富含油脂的是_____________。葡萄糖（C6H12O6）在人体组织里在酶的催化作用下发生反应的化学方程式为________________。

（2）已知蛋白质中含N的质量分数约为15%，假设一个成年人从食物中提取的蛋白质经过人体新陈代谢后，完全转化为尿素CO(NH2)2排出体外，每天排出尿素25g。计算成年人每天从食物中摄取的蛋白质的质量不少于________g（列出算式即可）。

(1)过氧化氢溶液与二氧化锰反应的化学方程式____。

(2)由实验_____(填实验序号)知，化学反应速率与H2O2溶液的浓度有关；由实验③和④知，化学反应速率与温度的关系是_____。

(3)表中的数据还反映出不同的催化剂对双氧水溶液分解的催化效果不同，则表中的a=___，b=____