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【题目】下列实验,通过观察实验现象,不能达到实验目的是

A.证明蜡烛中含有碳元素

B.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

C.验证生石灰与水反应放热

D.证明分子不断运动

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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )

A. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

B. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

C. 若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,溶质的质量分数相等

D. 若烧杯②的溶液升温到t2时,烧杯底部还有部分物质不溶解

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【题目】金属(Ti)具有熔点高、密度小、抗腐蚀,易于加工等优良性能,被誉为未来的金属.工业上以钛酸铁(FeTiO3)等原料经过一系列反应制备纳米二氧化钛和钛.主要生产过程如下:(其他产物已略去)

1)反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体,该气体的化学式是_____

2)反应②的化学方程式是_____

3)纳米二氧化钛中钛元素的化合价为_____价.

4)反应①②③④中属于置换反应的是_____(填序号).

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【题目】(6分)我市盛产石灰石,主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表(假设反应匀速进行杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。)

反应时间/s

20

40

60

80

100

烧杯和药品质量/g

137.8

135.6

m

134.5

134.5

请计算:

(1)表中的“m”为_ g;

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1 % )

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【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:

钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?

【查阅资料】:钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:

Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【作出猜想】:常温下钠与氧气反应的产物.

猜想1:Na2O,

猜想2:Na2O2

猜想3:

【实验探究一】:

实验操作

实验现象

实验结论

取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

猜想1正确

【继续探究】:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一:Na2CO3

猜想二:Na2CO3和NaOH

【实验探究二】:

实验操作

实验现象

实验结论

1.取少量白色固体加入足量

产生白色沉淀

白色固体成分为Na2CO3和NaOH

2.过滤、取少量滤液加入

【实验反思】

(1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式

(2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为

(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2 碱性氧化物(填“是”或“不是”)

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【题目】(10分)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例,请你参与其中回答相关问题:

(1)认识金属元素存在:自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。

下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填字母序号,下同);

A铝土矿 (主要成分A12O3)

B钾长石(主要成分KAlSi3O8)

C赤铁矿 (主要成分Fe2O3)

D磁铁矿 (主要成分Fe3O4)

(2)探究金属性质金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验,图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是__ 丙中反应的化学方程式为_

②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是 _ (填元素符号);

③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于_ (填物质类别);

(3)认识金属的制备工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_

(4)金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途,利用其导电性的是_

A铁锅 B铜导线 C铝箔 D黄金饰品

②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比

具有_ 的特性,可用于焊接电子元件;

金属是一种有限资源,需要保护和回收利用。

黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式

b固体D为_

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【题目】(10分)实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

(1)实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_ 对比A瓶与_ (填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。

(2)实验二观察到C装置中发生的现象是__ 结论是_

(用化学方程式表示)。

【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

(3)实验三目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响;实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

(4)实验五中,反应的原理为__ (用化学方程式表示);装置一比装置二更合理理由是_

根据下表提供的实验数据,完成下表:

硬质玻璃管

的容积

反应前注射器中 气体体积

反应后注射器中 气体体积

实验测得空气中氧气 的体积分数

30mL

20mL

12 mL

定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果 _ (填“偏小、‘偏大”或“无影响”)。

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【题目】化学是一门富有创造性的科学,对推动社会进步发挥着巨大作用.

1)有走遍天下.锂电池广泛用于通信、电动车等行业,图1是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息.由此判断,锂原子在化学反应中易_____(选填得到失去)电子,写出锂离子的符号______研究表明,锂的金属活动性比较活泼.写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式______

2)氟化钠常用作牙膏添加剂,能有效预防龋齿.氟化钠和氯化钠一样,都是由_____(填分子原子离子)构成.

3)氟利昂曾经是一种很好的制冷剂,自1987年国际规定禁止使用,因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧(O3)层:①Cl+O3ClO2ClO+O3Cl+O2.在上述循环反应中氯原子起_____作用,O3O2的化学性质不同的原因是_____

4)如2图所示:脱氧剂在食品防腐保鲜,特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用.脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因_____(填字母编号).

A 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

B 脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥

C 脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化

5)通过氯化钠及硝酸钾的溶解能力及提取方法.

3为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线,由图知:要从硝酸钾溶液中出硝酸钾结晶析出,适合用_____法,分析两物质溶解度曲线,可以发现二者的相同点有_____(选字母编号).

A 易溶物质

B 溶解度随温度变化的方向

C 溶解度受温度影响的程度

D 20℃时的饱和溶液溶质质量分数

E 23℃时的溶解度

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【题目】清明时节,同学们相约外出踏青野炊.请用化学知识分析小丽问题:

(1)野炊食谱人表所示:

从合理膳食角度来看,你认为食谱中还应添加 (填字母);

A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.烤野兔肉

(2)野炊后同学们准备将垃圾分类处理,其中属于不可回收垃圾的是 (填字母);

A.废纸 B.果皮 C.易拉罐 D.塑料桶

(3)小滨用洗涤剂洗去手上的油迹,是利用了洗涤剂的 作用;

(4)大家在田边看到农民正在使用化肥NH4NO3,于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用,请用化学方程式解释原因

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【题目】工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。

若每1000g CaOH2NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是( )

A. 煤是不能再生的化石燃料

B. 反应的化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C. “双碱法中的NaOH可以循环使用,节约成本

D. 处理相同的SO2钠碱法所需的原料成本更低

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同步练习册答案