（1）用镁粉制作照明弹_________。

（2）用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤_________。

（3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿_________。

A.滤液中可能含有Ag+

B.滤渣中可能含有单质锌

C.滤液中一定含有Cu2+

D.滤渣中一定含有单质铜

下列说法错误的是

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

该实验操作是将________（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。

（2）当滴加的溶液到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。

（提出问题）此时烧杯中的溶质成分是什么？

（猜想与假设）Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：_______ Ⅲ：Na2SO4和NaOH

（实验探究）

（拓展与延伸）（1）若要猜想Ⅱ成立，还可以单独用下列______（填字母）得出此结论；

A Cu B石蕊试液 C BaCl2 D CuO

（2）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_______

（1）丙与丁反应的现象是______；

（2）乙和丙反应的化学方程式______,反应类型是_______反应

（3）稀释甲物质浓溶液的方法是：将_____沿着烧杯壁慢慢倒入_____中，并用_____不断搅拌；

（4）写出一个甲与丁反应的化学方程式_______，该反应是_______（“放热”或“吸热”）反应；

（5）乙物质生锈的实质是乙物质和_______共同作用的结果；

（1）t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。

（2）_____（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等。

（3）t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为_____克。

（4）t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称:a_______。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择_______(填代号)作为发生装置。用F装置来收集氧气的原因是_______；如果用E装置来收集氧气，气体应该从_____(填“①”或“②”)端进入；

（3）实验室可选用____装置来制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是______。

（4）实验室可利用装置D来检验生成的二氧化碳，其现象为_______，请写出有关的化学方程式_______。

（1）铷元素的相对原子质量是_______；

（2）图2中x的数值是________；

（3）用正确的化学用语表示

①两个氧原子________

②3个钠离子_________

③4个二氧化碳分子________

下列有关说法错误的是

A. 反应①、③均为置换反应B. SiCl4 中 Si 的化合价为+4

C. Si 在化学变化中易得电子D. 硅原子的核电荷数为 14