（1）锂离子（Li+）属于_________（填“阴”或“阳”）离子。图一x的数值是______，图二中与锂原子的化学性质相似的粒子是______（填序号）。

（2）已知磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，则磷元素显______价。

（3）在工业上制备磷酸亚铁锂时常发生如下反应：2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2X+CO 根据质量守恒定律，则其中X的化学式是________。

（1）硫元素________；

（2）2个氮气分子_________；

（3）一种金属离子__________；

（4）在6号元素的一种氧化物中标出该元素的化合价为+4价__________。

A.B.C.D.

（1）生成CO2的质量是_______g；

（2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____；

（3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。

（1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是______．

（2）如果用高锰酸钾来制取氧气，可选用的发生装置是，装置中棉花的作用是______，装置中还缺少的玻璃仪器是______，反应文字表达式为________，该反应的基本反应类型属于______，可选用的收集装置是________．

（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其反应的文字表达式是______．

（4）为测定高锰酸钾生成氧气的体积，应选用如图2装置（液体为水）______进行实验（填编号）．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．

①发生反应的化学方程式为

②最后天平的指针（填序号） （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）．

（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．

①造成天平的指针向右偏转的原因是 ．

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 ．

下列判断正确的是（）

A.表中a的值为2.6B.X一定是该反应的催化剂

C.X不一定含有碳元素D.X一定不含氮元素

有关转化的说法正确的是（　 　）

A. 催化剂反应前后质量不变，作用只能是加快反应

B. 该反应的化学方程式是：2CH4 = C2H4 + 2H2

C. 反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应

D. 保持氢气化学性质的最小粒子是H

（1）写出A、D的化学式：A_____；D_____。

（2）①写出A与E反应的化学方程式_____。

②写出B与D反应的化学方程式_____。

③由D转化为C的化学方程式_____。

（1）甲是生命活动中最重要的气体单质能供给呼吸，甲是_____（写化学式）。

（2）乙是化合物既可以作气体燃料，又可以用来冶炼金属铁。乙的化学式是_____；乙与氧化铁反应的化学方程式是_____。

（3）丙可以由丁与水在常温下反应制得，丙常用来改良酸性土壤，丁的化学式为_____。

（4）下列有关丙和丁叙述正确的是_____（填字母序号）。

A 丁与水的反应属于化合反应

B 丙的溶液易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存

C 向滴有酚酞试液的丙的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质一定只有一种

D 将少量丁加到丙的饱和溶液中，溶液变浑浊（恢复到原温度），反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数不变