（1）依据二氧化碳_____________的性质设计甲实验，观察到的现象应该是________ 。

（2）乙实验，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中，一段时间后，观察到的现象是________，请解释产生此现象的原因____________，并写出反应的化学方程式__________。

（1）无论在实验室制取什么气体，在添加药品之前必须进行的操作是______。

（2）实验室用氯酸钾制氧气，发生装置可选择图中的________（填标号，下同），反应的化学方程式为___________；若用过氧化氢制取氧气，发生装置可选择图中的________，

（3）实验室制取二氧化碳的装置连接顺序为______，反应的化学方程式为_________；检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。

（4）在实验室可以用锌粒和稀硫酸来制取氢气，装置连接顺序为______，反应的化学方程式为_________ 。

（1）操作③中仪器的名称是____；操作②中用玻璃棒搅拌的作用是____。

（2）量取所需要的水应选择______mL（选填10、50或100）的仪器。

（3）指出图中的错误操作：__________，该错误会导致所配溶液中氯化钠的质量分数将________10% (选填“>”、“=”或“<”)。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：___________。

（5）将50 g 10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液的方法是_____________。

（1）A装置玻璃管中观察到的现象是_________ ，反应的化学方式为________。

（2）根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前，应进行的操作是___________。

（3）试管B中现象是________，发生反应的化学方程式为_____________。

（4）设计装置C的目的是___________。

（1）吹散面粉的目的是____；蜡烛熄火的原因是____

（2）下列工厂中需要时刻注意避免此类爆炸事故的是___。

A面粉厂 B镁铝铁等金属材料加工厂 C煤矿 D炼油厂 E大理石加工厂

（3）假设你是一个食品加工厂的厂长，要避免此类爆炸事故，你要采取的安全措施之一是_______。

（1）实验中，________ （填实验现象）说明燃烧需要空气或氧气；

（2）_____________（填实验现象）说明燃烧需要达到着火点；

（3）由实验得出，可燃物燃烧的条件是_________。

（1）马首中含有___________种金属元素；制造马首的红铜属于金属材料中的____________；红铜的抗腐蚀性比纯铜___________。

（2）马首内壁附着的白色残留物的主要成分的化学式是____________。

（3）我国古代曾用两种方法炼铜。一是“湿法炼铜”，其原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则为铜”。湿法炼铜的化学方程式为__________。二是“火法炼铜 ”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体。“火法炼铜 ”的化学方程式是______________。

（1）请你写出一种石油产品的名称________。

（2）稀土是储量较少的一类________的统称，广泛用于尖端技术领域。镧是一种稀土元素，在氧化镧中镧的化合价是+3，则氧化镧的化学式是_______（镧的元素符号是La）。

（3）石油和稀土都是重要的_______ （填“再生”或“不可再生”）资源。我国稀土储量虽然居世界第一，但我们也要合理开采它们。

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

A.甲实验：划出刻痕，说明合金的硬度大于纯金属

B.乙实验：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

C.丙实验：反应后天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律

D.丁实验溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解