（1）从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）。

①相对分子质量最小的氧化物是_______；

②农业上用来降低土壤酸性的_________；

③可用于金属表面除锈的是____________；

④厨房用的酸性调味品是____________；

⑤最简单的有机物是________。

（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂

①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有__________功能。

②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是______________（填字母序号）。

a.铁锈 b.油污 c.水垢

③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了如图中______________（选填①②③④)性质关系。

④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____________________。

A.足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

B.在电解器玻璃管里加满水通电

C.红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

D.稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

A.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀

B.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟H2O有关

C.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O

D.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2

实验一：探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素

A B

同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，根据锥形瓶内产生气泡的速率，得出_________会影响过氧化氢溶液的分解速率，为准确直观比较分解速率的快慢，可测定相同时间内收集到的氧气体积，或者测定_________。

实验二：探究金属与盐溶液的反应

将打磨过的镁片、铝片、铁片分别与氯化铜溶液反应，观察到金属表面都有红色物质生成且镁片、铝片表面还有气泡产生，且产生气泡的速率镁比铝快，铁片表面几乎看不到气泡产生经查阅资料知氯化铜溶液呈酸性。请写出B试管内发生反应的化学方程式__________________；由此实验______________(填能或否)得出镁铝铁铜四种金属的活动性顺序。

实验三：探究二氧化碳能否与碱溶液反应

①对比 A 瓶与 B 瓶的实验现象，请说明实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2，用石灰水检验二氧化碳的理由_________；

②A瓶与 B瓶的对比，因为 A瓶严重变瘪，说明_________消失，可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，也可以通过加入下列物质中的_________证明新物质的生成，从而说明反应的发生。

A 酚酞试液 B 稀盐酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液

查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____(填字母)。

A 将镁矿石粉碎 B 升高反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡

（2）溶液 A中所含的溶质成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_________。

（3）选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是____ (用不等式表示)

（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO47H2O 晶体，低温干燥的目的是_____。

（1）写出 A点代表物质化学式__________________；铁与硫酸反应生成盐可用点_________________ 表示。

（2）B、C代表的物质均能与_________________反应转化为 E 点表示的硫酸铁。B转化为铁可代表工业炼铁的反应原理，其化学方程式为________________。

（1）如图是汽车尾气在催化剂作用下的净化处理原理。表示的化学反应方程式为_________；下列有关说法不正确的是_________

A 化学反应前后原子的种类和数目不变

B 每个二氧化碳分子由 1个碳原子和 1个氧分子构成

C 一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子构成的，故化学性质相同

D 由分子构成的物质发生化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子

（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中插入电导率传感器，并向其中持续通入过量的二氧化碳气体，观察到溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失，其电导率曲线如图。

相关信息：①电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，溶液电导率越大，单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，离子浓度也越大；②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常温下溶解度分别为：0.165g、0.0005g、16.6g；③水的导电性很弱，电导率接近0；

请从微粒角度

①AB段发生反应的化学方程式_________；

②B点电导率不为 0，原因是_________；

③BC段电导率升高的原因是_________

（3）向盛有一定质量稀氢氧化钡溶液的烧杯中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，并插入一支电导率传感器， 然后逐滴滴加稀硫酸，测的溶液的电导率变化趋势与（2）中极为相似；

①AB 段发生发应的化学方程式_____；

②观察到有白色沉淀产生、溶液颜色变化为_____，

③实际参与反应的微粒是_____，

④BC 段电导率升高的原因____

（1）二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，其化学式为____________；乘坐地铁、公交等公共交通不能携带酒精溶液，其原因是____________。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其溶液呈酸性，则不能与下列___________物质混合使用。

A 肥皂水 B 厨房清洁剂 C 蒸馏水 D 纯碱

（3）氯气用于自来水厂中水的消毒，其原理是氯气与反应，生成次氯酸(HClO)和盐酸，次氯酸能使蛋白质变性起杀菌作用，写出氯气与水反应的化学方程式_____________；次氯酸中氯元素的化合价为___________。

（4）过氧乙酸的溶质质量分数为0.5%即具有消毒功效。学校要配制0.5%的过氧乙酸溶液 800g，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度1.1g/cm3)____________ mL(计算结果保留一位小数)；稀释过氧乙酸的主要步骤有：计算、__________、稀释、装瓶并贴标签。