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【题目】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下图所示(图中m表示氢气的质量,t表示反应时间),则投入的锌和镁的质量比是 ( )
A. 1:1 B. 24:65 C. 65:24 D. 无法确定
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【题目】实验室有一变质的氢氧化钠样品,为测量样品中碳酸钠的质量分数,小明称取10.0g样品于烧杯中,将100g足量的稀盐酸慢慢加入到烧杯中。充分反应后,测得烧杯内剩余物质的质量为107.8g。(假设产生的气体完全逸出)。
(1) 生成的二氧化碳气体质量为: 。
(2) 计算样品中碳酸钠的质量分数 (写成计算过程)。
(3) 变质的氢氧化钠占未变质时氢氧化钠总质量的质量分数 (精确度0.1%)。
(4) 现用一定质量的氢氧化钠样品与稀盐酸反应,消耗稀盐酸的质量与其变质的程度 (填“有关系”或“无关系”),理由是 。
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【题目】断血流滴丸主要含有木犀草素(化学式为C13H2Ox)等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为254,请计算:
(1) 木犀草素是由 种元素组成,x的值为 。
(2) 木犀草素中碳、氢元素的质量比为 (最简比)。
(3) 木犀草素中碳元素的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
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【题目】某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H 2O),老师给他们提供了一瓶久置的亚硫酸钠溶液,兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(查阅资料)
① Na2SO3不稳定,在空气中易被氧气氧化成Na2SO4;
②SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀;
③BaSO3 等亚硫酸盐能与稀盐酸反应,其反应原理与 BaCO3等碳酸盐与稀盐酸反应类似。
(1)(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(分析问题) Na2SO3变质的原因是:_______________________。(用化学方程式表示)
(2) (作出猜想)
猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;
猜想 2:完全变质,成分是Na2SO4;
猜想3:_____________。
(实验探究Ⅰ)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; | 产生气泡 | 没有变质,还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。 | 产生白色沉淀后 ________ | 已部分变质 |
甲组同学实验中发生的化学方程式为:________________________。有同学质疑甲组方案不合理,理由是_________________。
(3) (实验探究Ⅱ)甲组设计如下实验装置测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(已)
①要测定Na2SO3溶液的溶质质量分数,实验中需要测得的数据是亚硫酸钠溶液样品的质量以及_______质量。
②D装置的作用为______________________________。
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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
已知:Sn+SnCl4=2SnCl2。
(1) 废旧电路板粉碎,形成金属粉的目的是:____________________。
(2) SnCl4中锡元素的化合价是_________________。
(3) 铜的金属活动性比锡的_________________(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是________________。
(4) 写出步骤②发生反应的化学方程式__________________________________。
(5) 该流程中能用来循环使用的物质是_____________________。
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【题目】A~H是初中化学常见的物质,它们是由C、H、O、S、Na、Ca、Cu中一种或几种元素组成。 其 C常用于改良酸性土壤,短线表示能反应,箭头表示能转化。请回答:
(1) C的化学式是___________;D的俗称是______________________。
(2)A→B的化学方程式可能为:___________________________,属于______________________________反应(填反应类型)。
(3)F→E的反应属于中和反应,化学方程式为:___________________________。
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【题目】我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法,为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气(极易溶于水)和二氧化碳制NaHCO3,某兴趣小组在实验室模拟该过程,结合具体步骤回答问题:
(1) 制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图一中的装置________________。化学方程式是:______________________。收集时能用图D方法的依据是:______________。
(2) 制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和____________(填名称)反应制备二氧化碳 ,其化学方程式为:_____________。选择图二中的__________________可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置,其中用于添加液体药品的仪器名称是_________________。
(3) 配制饱和食盐水。步骤为:计算、称量、______________、溶解。该步骤需要用到的仪器有:____________________。
(4) 向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCO3的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,实验中,要先通氨气后通二氧化碳的原因是_______________________。
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【题目】将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1) 由图可知,物质M的溶解度随温度升高而_____________________。
(2) 20℃时,M物质的溶解度为____________,A点时,该溶液的溶质质量分数为_________________。
(3)A、B、C三点所对应的溶液,属于饱和溶液的是______________(填字母)。
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【题目】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1) 写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:_________________________________________;
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合:_________________________;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:______________________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________________;上述反应③中实际参加反应的离子是______________________________________________。
(3)请根据你的想象,在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图___________。
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【题目】坚持“人与自然和谐共生”让“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同追求。
(1) “山更绿”离不开绿色植物。酸雨不利于植物生长,化石燃料中的_____________燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物会形成酸雨。
(2) “水更清”就得保护好水资源。漂白粉是净水中常用的一种消毒药品,其主要成分为氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]。它的工业制法是将氯气(化学式 Cl2)通入石灰乳中,生成漂白粉和一种常见的氧化物,写出该反应的化学方程式___________________________。
(3) “空气更清新”需要监测防治大气污染。某工厂排放的尾气中的NO、NO2可用NaOH溶液来吸收。NO+NO2+2NaOH=2X+H2O,X为亚硝酸钠,其化学式为_______________。
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