A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D.向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸

A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为___。

（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为___。

（3）设备3中，反应前后化合价升高的元素是____。

提示信息：

Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+

Ⅱ．SiO2不与硫酸反应

Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。

（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：____。

（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。

（3）调节两次pH值的原因是___。

（4）利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。

（1）图中①仪器的名称是___。

（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为___，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗CaCO3质量分数为80%的大理石_g。

（4）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为__________（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从__（填“ a”或“b ”）端通入。

（1）实验中读出液体的体积是____mL。若仰视读数，读出的体积__真实体积（填“> ”、“ <”或“= ”）。

（2）实验中玻璃棒的作用是____ 。

（3）实验中看到的实验现象：___ 。

（4）实验中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，___ ，读出pH。

回答下列问题：

（1）写出H2O2分解的反应方程式：______。

（2）对比实验③和④的目的是_____ 。

（3）通过对比实验②和③，所得出的实验结论是___。

（4）请在图A中画出实验①测量得到氧气的体积与时间的关系曲线Ⅳ___。

（1）下图是某反应的微观示意图：

B框中的物质属于____(填序号：①化合物②单质③纯净物④混合物）。此反应的化学方程式为____。

（2）下图是NaCl溶液与AgNO3 溶液反应的微观示意图：从离子角度看，该反应的本质是__和___结合成沉淀离开溶液体系；请写出与此反应有相同离子变化的另一反应的化学方程式：__。

（1）_°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_。（任写一种）

（3）t2°C时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1°C，有晶体析出的是__，此时甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（4）小明同学用20ml 水（密度约为1g/ml ）配制t1°C的甲饱和溶液：

①计算需要称量的甲的质量是____g。

②将称取的甲固体和20ml水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。

氟化氢（HF），是一种无色有刺激性气味的气体，极易挥发，置于空气中即冒白雾，溶于水即放出大量热，其水溶液中含有H+，F-，有腐蚀性。同时，它还容易与金属、某些盐、氧化物、碱等发生反应。

氨水，主要成分为NH3﹒H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。其溶液中含有OH-，NH4+，有一定的腐蚀作用。NH3﹒H2O易分解为氨气和水，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中，放在冷暗处。

（1）打开氨水的瓶塞，不久后便可闻到刺激性气味，是因为______。

（2）HF的化学性质有______，____（写两点）。

（3）判断下列反应是否能发生，若能，写出相应化学方程式，若不能，则写“不能发生”。

： ___。