（1）写出物质A的化学式 ；

（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ；

（3）转化过程①可用化学方程式表示为： ；

（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为 ；化学反应的基本类型为 反应．

（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．

（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面 或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是 ．

（3）把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁的主要反应的化学方程式为 ．

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。

(2)t1℃时，30 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_______g。

(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。

（1）画出铝元素的原子结构示意图_____，化学反应中该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子；

（2）第12号元素与第17号元素组成的化合物是_____（填化学式），构成该物质的微粒是_____（填“分子”、“原子”或“离子”）。

已知X的对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（　　）

A.反应后Q的质量为12g

B.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

C.反应后生成15gZ

D.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，且都为25g

C.在t2℃时，可采取降温或加溶质的方法将处于N点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D.在t1℃时，将处于M点的乙溶液降温可使其溶质质量分数变小

查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；

②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：_____。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从端_____（填“a”或“b”）注人。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：_____。

（6）（应用研究）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

设备I中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备VI的是_____。

（8）设备V中的气体，可以循环利用的是_____。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。

A Na2CO3 B CO2 C FeCl2 D Ba（NO3）2

（1）A的化学式_____；

（2）写出D→B的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。

（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用_____。

（2）写出“过滤”中玻璃棒的作用_____。

（3）写出“操作X”的名称_____。